Considere a equação química balanceada a seguir, ela
representa a combustão completa do metano (CH₄) no ar:
CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O
Para garantir a combustão completa, é necessário que haja
oxigênio em quantidade igual ou superior à quantidade
estequiométrica indicada pela equação química. Se houver
oxigênio insuficiente, pode ocorrer a combustão incompleta,
resultando na formação de produtos parciais de combustão,
como monóxido de carbono (CO) em vez de dióxido de
carbono (CO₂).
Se tivermos 2 mols de metano (CH₄), quantos mols de
dióxido de carbono serão produzidos, em uma combustão
completa?