Na queima de combustíveis fósseis, além da geração de gases do
efeito estufa também são gerados poluentes atmosféricos como
os óxidos de enxofre (SOx), os quais necessitam do devido controle
ambiental. Nesse contexto, o método mais utilizado é o que
emprega lavadores e CaCO3 como substância absorvedora em
meio úmido. Nesse processo o SO2 presente no gás de combustão
reage com o carbonato de cálcio na presença de água e produz
sulfito de cálcio hemi-hidratado e dióxido de carbono, conforme a
Eq. (1). Logo depois o sulfito é oxidado a sulfato, conforme a Eq.
(2), gerando como produto final o sulfato de cálcio di-hidratado.
SO2(g) + CaCO3(s) + 0,5H2O → CaSO3.0,5H2O(s) + CO2(g) (1)
CaSO3.0,5H2O(s) + 1,5H2O + 0,5O2(g) → CaSO4.2H2O(s) (2)
Assim sendo, supondo a geração de 2,58 toneladas de sulfato de
cálcio di-hidratado, calcule a quantidade de enxofre que foi
retirada do ar e quanto carbono foi emitido para o ar.
Leve em consideração as massas moleculares em g/mol: H=1; C=12; O=16;
S=32 e Ca=40.