Assinale a alternativa correta considerando a Teor...

Q: Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

A) Considere que 2,42 g de um metal M (PA(M) = 121 g/mol ) reagem com excesso de enxofre (PA(S) = 32 g/mol ) para formar 3,38 g do sulfeto correspondente (Mx Sv). Então, nesse caso, a fórmula mínima desse composto é M3 S2. | B) Considere que o elemento hipotético Z seja doze vezes mais pesado que o átomo de carbono (PA(C) = 12 g/mol ) e que se deseje preparar um composto que contenha dois átomos de carbono para cada átomo do elemento Z. Então, nesse caso, para cada grama de carbono, serão necessários 72 g do elemento Z. | C) Considere que PA(c) = 12 g/mol, PA(o) = 16 g/mol e PA(H) = 1 g/mol. Então, na fermentação da glicose, segundo a reação C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, são obtidos 73,6 g de álcool etílico, o que corresponde a 92% de rendimento da reação. | D) Considere que PA(Na) = 23 g/mol, PA(o) = 16 g/mol, PA(c) =12 g/mol e PA(H) = 1 g/mol, e que, na decomposição térmica de uma amostra de bicarbonato de sódio, usada na preparação de bolo, foram perdidos 0,31 g da amostra. Então, nesse caso, é correto afirmar que a massa original da amostra era de 0,84 g. | E) Considere que 10 g de silício (PA(si) = 28 g/mol) combinam-se com 100 g de O2 (PA(0) = 16 g/mol), formando óxido de silício. Então, nessa reação, são consumidos 0,166 mol de O2.

457941200301545

Ano: 2012Banca: FUNIVERSAOrganização: PC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria

Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.

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