A compreensão de massas atômicas e moleculares é
essencial para a correta aplicação de conceitos de
estequiometria e para a interpretação de reações químicas.
Analise as afirmativas a seguir sobre massas atômicas e
moleculares.
I. A massa atômica de um elemento químico é a média
ponderada das massas dos seus isótopos naturais, levando
em consideração suas abundâncias relativas.
II. A massa molecular de uma substância é a soma das massas
atômicas dos elementos que compõem uma molécula dessa
substância, e ela sempre deve ser expressa em unidades de
gramas.
III. A massa atômica do carbono-12 é exatamente 12 unidades
de massa atômica (u), e este valor é utilizado como padrão
para definir a unidade de massa atômica.
IV. Em uma molécula de dióxido de carbono (CO₂), a massa
molecular é a soma das massas atômicas de dois átomos de
oxigênio e um átomo de carbono.
V. A massa atômica do cloro é aproximadamente 35,5 u,
refletindo a existência de dois isótopos principais do cloro, Cl35 e Cl-37, com a mesma abundância.
Marque a opção que apresenta as afirmativas CORRETAS.