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A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela pri...

📅 2015🏢 UECE-CEV🎯 UECE📚 Química Geral
#Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos#Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr#Reações Químicas

Esta questão foi aplicada no ano de 2015 pela banca UECE-CEV no concurso para UECE. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos, Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Reações Químicas.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 4 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

1

457941200544146
Ano: 2015Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado

                                           ELEMENTO      NÚMERO      MASSA

                                          QUÍMICO         ATÔMICO       ATÔMICA

                                                 H                      1                   1,0

                                                 C                      6                   12,0

                                                 N                      7                   14,0

                                                 O                      8                   16,0

                                                 F                       9                   19,0

                                                Na                     11                  23,0

                                                Si                      14                  28,1

                                                P                       15                  31,0

                                                S                       16                  32,0

                                               Cl                       17                  35,5 

                                               K                        19                  39,0 

                                               Cr                        24                  52,0 

                                               Cu                        29                  63,5

                                               As                        33                  75,0 

                                               Br                         35                  80,0 

                                               Ag                        47                  108,0

                                               Sn                        50                  119,0

                                                Ir                         77                   192,0

                                               Au                        79                   197,0

                                               Hg                        80                   200,0

A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund.
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