O modelo quântico do átomo, estruturado a partir d...

Q: O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria

A) A eletropositividade de um elemento químico é uma grandeza empírica que independe da estrutura eletrônica atômica, estando relacionada unicamente ao número de massa e à densidade nuclear. | B) A energia de ionização e a eletroafinidade de um elemento não dependem da distribuição eletrônica nos subníveis energéticos, mas sim da densidade eletrônica média e da massa efetiva do núcleo atômico. | C) O princípio da exclusão de Pauli aplica-se apenas a átomos isolados em estado fundamental, não sendo válido para espécies excitadas ou moléculas poli eletrônicas. | D) A distribuição eletrônica fundamentada em soluções da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogênio fornece base conceitual para o entendimento das propriedades periódicas e da seletividade reacional dos elementos. | E) A equivalência energética entre orbitais de um mesmo subnível (p, d ou f), em átomos com múltiplos elétrons, não interfere na estabilidade das configurações eletrônicas nem na previsão de propriedades moleculares como polaridade e geometria.

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Ano: 2025Banca: IBADEOrganização: Prefeitura de Rolim de Moura - RODisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas

O modelo quântico do átomo, estruturado a partir da quantização da energia, da dualidade onda-partícula e das soluções da equação de Schrödinger, permite compreender propriedades emergentes da matéria em diferentes escalas. A organização eletrônica dos átomos, orientada por princípios como o da exclusão de Pauli e a regra de Hund, sustenta a lógica da Tabela Periódica, o comportamento reacional dos elementos e a estrutura das moléculas.

Com base nesse arcabouço teórico, analise as afirmativas e assinale a alternativa correta.

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