Um mole de um gás monoatômico ideal, inicialmente ...

Q: Um mole de um gás monoatômico ideal, inicialmente a uma temperatura T, se expande de um volume V até um volume 2V em duas situações: (i) a temperatura constante; (ii) a pressão constante. Com relação

A) O trabalho realizado na situação (i) é maior que o trabalho realizado na situação (ii); o calor absorvido na situação (i) é maior que o calor absorvido na situação (ii). | B) O trabalho realizado na situação (i) é menor que o trabalho realizado na situação (ii); o calor absorvido na situação (i) é maior que o calor absorvido na situação (ii). | C) O trabalho realizado na situação (i) é maior que o trabalho realizado na situação (ii); o calor absorvido na situação (i) é menor que o calor absorvido na situação (ii). | D) Nas duas situações, tanto o trabalho realizado quanto o calor absorvido são nulos. | E) O trabalho realizado na situação (i) é menor que o trabalho realizado na situação (ii); o calor absorvido na situação (i) é menor que o calor absorvido na situação (ii).

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Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: PC-PIDisciplina: Física GeralTemas: Segunda Lei da Termodinâmica | Termodinâmica

Um mole de um gás monoatômico ideal, inicialmente a uma temperatura T, se expande de um volume V até um volume 2V em duas situações:

(i) a temperatura constante;

(ii) a pressão constante.

Com relação ao trabalho realizado na expansão e ao calor absorvido pelo gás, em cada situação, é CORRETO afirmar que:

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