Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou
F, se falsas.
( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as
deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à
Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou
sp2
) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz
uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do
que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas
heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados
usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda
a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: