Dois grupos de estudantes recebem a tarefa de medir, no
laboratório do colégio, o calor específico de um metal. Para isso,
recebem duas amostras de massas iguais desse metal e as
aquecem em água fervente até terem certeza de que suas
temperaturas chegaram a 100ºC. Um dos grupos utiliza um
calorímetro de água (Berthelot), coloca no calorímetro 800 g de
água a 20ºC e nele introduz uma das amostras metálicas
aquecida. O outro grupo usa um calorímetro do “poço de gelo”
(Bunsen), coloca no calorímetro uma grande pedra de gelo a 0ºC,
que possui uma cavidade (o “poço”) e nessa cavidade introduz a
outra amostra metálica aquecida e, em seguida, o tampa. O calor
específico da água (líquida) é 1,0 cal/gºC e o calor latente de
fusão do gelo é 80 cal/g. Considere desprezíveis as capacidades
térmicas dos calorímetros. O grupo que utilizou o calorímetro de
Berthelot verificou que a temperatura de equilíbrio térmico do
sistema água/amostra metálica foi de 36ºC.
Nesse caso, a massa de gelo que se fundiu até ser atingido o
equilíbrio térmico no calorímetro de Bunsen foi