Segundo as anotações do caderno de laboratório de um técnico, para preparar um litro de uma
solução de cloreto de magnésio (MgCl2) na concentração de 1 M, ele precisa dissolver 95,22 g do
reagente MgCl2 em H2O e ajustar o volume final para 1 L. Entretanto, ao verificar os reagentes
disponíveis no laboratório, o técnico percebe que o único cloreto de magnésio disponível tem a
seguinte fórmula química: MgCl2.6H2O. Sobre esse caso, considere as afirmativas a seguir e
assinale a alternativa correta.
I. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) tem peso molecular diferente do reagente
disponível no laboratório (MgCl2.6H2O).
II. O reagente descrito nas anotações do técnico (MgCl2) é chamado de “cloreto de magnésio
anidro”, pois não possui água em sua fórmula química. O reagente disponível no laboratório
(MgCl2.6H2O) é chamado de “cloreto de magnésio hexahidratado”, pois possui seis moléculas de
água em sua composição química.
III. O técnico pode utilizar o reagente disponível no laboratório (MgCl2.6H2O) para preparar a
solução, sem a necessidade de correções do cálculo anotado no seu caderno de laboratório, uma
vez que o reagente será dissolvido em água. Sendo assim, para preparar a solução na
concentração de 1 M, a mesma quantidade de MgCl2.6H2O (95,22 g) deve ser pesada e
dissolvida em H2O.