As variáveis temperatura, pressão e densidade, conhecidas como variáveis de estado, são relacionadas, nos gases, pela chamada lei dos gases ideais. Por definição, um gás ideal segue exatamente a teoria cinética dos gases, isto é, um gás ideal é formado de um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que têm um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, modo a não perder quantidade de movimento.
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A partir dos conceitos relacionados a gases ideais, um
professor passou o seguinte problema a seus alunos:
considere um cilindro de 10 L que contenha um gás ideal
a 20 ºC e esteja com pressão de 10 atm. A temperatura é
aumentada para 50 ºC e o volume é reduzido para 8 L. Qual a
pressão final do gás em atmosferas (atm)?
Com base nesse caso hipotético, assinale a alternativa que
apresenta a resposta correta ao questionamento do
professor.