Questões

Douglas viajou para Berlim. 

Lucas viajou para Paris.

Everson viajou para Moscou. 

Everson viajou para Berlim.

Paula viajou para Londres. 

1/4. 

9/32.

36/64.

2/7.

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A presença de eixo colinear com o eixo principal Cn diferencia a classificação entre S2n e Cn.

Dentro do grupo C, a presença de algum plano especular perpendicular (σh) ao eixo principal Cn classifica a molécula como Cnh.

A presença de algum eixo C2 perpendicular ao eixo principal Cn diferencia o grupo D dos grupos C e S.

Dentro do grupo D, a ausência de plano especular perpendicular (σh) ao eixo principal Cn e a presença de algum plano especular que contenha o eixo principal (σd) classifica a molécula como Dnd.

As classificações em Cn e Dn são caracterizadas pela presença de planos de simetria.

When the movie finished, I had already left the room.

They had to go home early to study.

She was cooking when you called, that’s why she didn’t answer it.

I’ve been studying Italian since I decided to visit the country.

They’ve been to NY twice to go shopping.

28 segundos.

14 segundos.

56 segundos.

8 segundos.

4 segundos.

As transições eletrônicas permitidas são aquelas acompanhadas pela alteração da paridade. Uma transição proibida pode tornar-se permitida se o centro de simetria for eliminado por vibração assimétrica.

Os orbitais moleculares de maior interesse para reações são o orbital ocupado de menor energia e o orbital desocupado de maior energia, conhecidos como orbitais de fronteira.

Em uma ligação dupla entre um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, um elétron é excitado de um orbital molecular não ligante (n) para um orbital π antiligante (π*).

As absorções de carbonilas são fracas porque as transições eletrônicas de orbitais moleculares não ligantes (n) para orbitais π antiligante (π*) são proibidas por simetria.

Em uma ligação dupla entre átomos de carbono, um elétron é excitado de um orbital π ligante para um orbital π antiligante (π*).

Apenas para a região do visível do espectro eletromagnético.

Apenas para a região do ultravioleta do espectro eletromagnético.

Apenas para a região do infravermelho do espectro eletromagnético.

Para as regiões do ultravioleta e do visível do espectro eletromagnético.

Para as regiões do visível e do infravermelho próximo do espectro eletromagnético.

Apenas para a região do infravermelho do espectro eletromagnético.

Apenas para a região do ultravioleta do espectro eletromagnético. 

Para as regiões do visível e do infravermelho do espectro eletromagnético.

Apenas para a região do visível do espectro eletromagnético.

Para as regiões do ultravioleta e do visível do espectro eletromagnético.

1/8.

1/24.

1/12.

1/4.

1/36.

As transições da série K ocorrem em comprimentos de onda maiores que as transições da série L. 

Na série K, as transições beta (β) ocorrem em comprimentos de onda maiores que as transições alfa (α).

A diferença de energia entre os níveis K e L é significativamente menor em relação à diferença entre os níveis L e M.

A partir do período 4 da tabela periódica, que se inicia com o elemento potássio, todos os elementos apresentam espectros de emissão de raios-X contendo ambas as séries de linhas, K e L.

A maioria dos elementos apresenta espectros de raios-X constituídos por uma ou duas séries de linhas, denominadas de séries K e L.