questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: SEED - RRDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
O gás oxigênio (O2) é essencial para a
manutenção da vida humana. Atualmente, devido
à pandemia de COVID-19, tornou-se mais
relevante nos diversos ambientes de saúde, como
hospitais, clínicas, ambulâncias e até mesmo em
residências. Seus usos vão desde anestesias,
reanimações cardiorrespiratórias até terapias
profiláticas ou curativas para diversos tipos de
doenças. É usado também para administração de
medicamentos através de inalação/nebulização.
Adaptado. Oxigênio Hospitalar (mixandi.com.br). Acesso em 24 de Julho
de 2021.
Considere a seguinte situação hipotética. Temos
em um hospital, um cilindro contendo gás
oxigênio hospitalar com volume de 15 m3
, mantido
à temperatura de -23 ℃ e à pressão de 25 atm.
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade,
em mols, e a massa, em quilogramas (Kg), de O2
que estão contidas neste cilindro. Considere o O2
um gás ideal.
Dados: R = 0,082 atm.L.K-1
.mol-1
; M.M do gás O2
(g/mol) = 32.
Ano: 2016Banca: FUVESTOrganização: USPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Hidrocarbonetos e Haletos | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização | Química Orgânica
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de
gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um
reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para
iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais
se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação
havia-se encerrado. Com base nessas observações
experimentais, três afirmações foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta,
restaria propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a
combustão completa, seriam necessários, no mínimo,
750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado
fuligem.
Está correto apenas o que se afirma em
Note e adote:
Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CPRMDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Texto associado
Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.
Não havendo variação de temperatura, a pressão exercida por um gás ideal diminui à medida que o volume ocupado por esse gás aumenta.
Ano: 2010Banca: CPCONOrganização: UEPBDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso?
R = 0,083 atm . L . mol-1 . K-1 = 8,314 Pa . m3 . mol-1 . K-1
Ano: 2021Banca: IBFCOrganização: SEED - RRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Consideremos os quatro postulados para a
teoria cinética dos gases. São eles:
- O gás é formado por moléculas que se
encontram em movimento desordenado e
permanente. Cada molécula pode ter
velocidade diferente das demais.
- Cada molécula do gás interage com as outras
somente por meio de colisões (forças normais
de contato). A única energia das moléculas é a
energia cinética.
- Todas as colisões entre as moléculas e as
paredes do recipiente que contém o gás são
perfeitamente elásticas. A energia cinética total
se conserva, mas a velocidade de cada
molécula pode mudar.
- As moléculas são infinitamente pequenas. A
maior parte do volume ocupado por um gás é
espaço vazio.
Seguindo estes quatro postulados, Boltzmann
e Maxwell mostraram a relação entre a energia
cinética média do total de moléculas de um gás
ideal e sua temperatura conforme a expressão:
PV = 2/3 N { ½ m[v 2
]}
½ m[v 2
] = 3/2 kT
Onde:
N = número de moléculas;
k (constante de Boltzmann) = 1,38.10 -23 J/K;
T = temperatura absoluta (Kelvin)
Considere que o gás seja ideal, mantido em um
recipiente isolado e fechado hermeticamente, e
assinale a alternativa correta de acordo com a
teoria cinética dos gases.
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Quando representamos graficamente V contra T( o C), de acordo com a lei de Charles, encontramos uma reta
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Por meio de pesquisas em vários livros, os alunos descobriram que as substâncias podem ser de três tipos: iônica, molecular ou metálica. As substâncias gasosas nas condições ambientais são moleculares. São propriedades gerais dos gases moleculares:
Ano: 2011Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
Ano: 2016Banca: IADESOrganização: PC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
A velocidade média quadrática das moléculas de um gás é proporcional à raiz quadrada da temperatura e inversamente proporcional à raiz quadrada da massa molar.
Assinale a alternativa que corresponde ao significado da afirmação apresentada.
Ano: 2010Banca: FCCOrganização: SERGASDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Fontes de Energia Química | Reações Químicas | Fontes de Energia Convencional e Alternativa
Para a chegada do gás natural ao consumidor final são utilizadas redes de distribuição constituídas por malhas de tubulações. Com a modernização do mercado estão sendo empregados na fabricação dessas tubulações, novos materiais, como por exemplo o
..