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Ano: 2017Banca: UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Reações Químicas
A constante de equilíbrio para a dissociação de um mol ácido monoprótico em 1 litro de água é aproximadamente 1x10-5 à temperatura de 25 ºC. Se a pressão é constante, o valor aproximado da variação na energia de Gibbs (kJ mol-1) para essa reação é de
DADOS:
Constante dos gases ideais = 8,31 J K-1 mol-1 Log10 e = 0,434
Ano: 2016Banca: UNEBOrganização: UNEBDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Texto associado
Até recentemente, a Nasa enfrentou uma aguda escassez de plutônio, o que comprometeu suas futuras missões ao
espaço incomensurável. Em 2013, o Departamento de Energia dos EUA anunciou, após uma pausa de 25 anos, que
reiniciaria a produção de plutônio-238, a espinha dorsal das baterias nucleares de longa duração, que têm alimentado
numerosas missões desde 1969. A escassez de plutônio mais o pequeno estoque existente mal atendem às missões
planetárias para as gélidas luas de Júpiter e Saturno, planejadas para a próxima década. Por essa razão, a Nasa tem
estudado alternativas e, recentemente, demonstrou interesse em uma tecnologia que tem propulsionado torpedos da
Marinha dos EUA. A Marinha começou a experimentar com os chamados Sistemas de propulsão de Energia Química
Armazenada (SCEPS) na década de 1920, mas foi só nos anos 1980 que engenheiros da Universidade da Pensilvânia
adaptaram a tecnologia para ogivas capazes de ir rápido e fundo o suficiente em sua caça a submarinos soviéticos. O
sistema SCEPS aproveita a reação química de dois reagentes que permanecem armazenados e separados até serem
necessários. Em torpedos, o sistema normalmente mantém sua energia em reserva como um bloco sólido de lítio e
um tanque do gás inerte hexafluoreto de enxofre. Quando acionada, a reação dos dois materiais gera calor, que gira a
turbina a vapor da arma para produzir milhares de quilowatts (kW) de energia. O engenheiro de sistemas espaciais da
Universidade da Pensilvânia propôs uma missão de demonstração para Vênus, onde uma sonda robótica de pouso,
alimentada pelo sistema SCEPS, aproveitaria o dióxido de carbono atmosférico do planeta para reagir com o lítio. O
calor resultante poderia acionar um gerador elétrico para produzir energia equivalente a cerca de três lâmpadas, uma
reserva, ou receita considerável para missões espaciais. (HSU, 2015, p. 16).
Considerando-se as informações do texto, a massa molar média do ar igual a 28,9g/mol, relacionadas aos conhecimentos de
Química, é correto afirmar:
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: SESC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
O volume e a forma dos gases são variáveis; os gases se expandem e adquirem a forma do recipiente em que são colocados. Com relação ao estado gasoso e a suas propriedades, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de pressão constante, o aumento da
temperatura de um gás ideal nas CNTP faz que o seu volume
diminua.
Ano: 2015Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Quando uma amostra de 4,0 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) é posta em contato com acido
clorídrico (HCl), libera 0,96 L de CO2, medido a 273 K e 1 atm?
A equação que descreve a reação é a seguinte:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Podemos afirmar que o grau de pureza da amostra de bicarbonato de sódio é
Ano: 2012Banca: FGVOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações de Estados Físicos | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Propriedades das Substâncias | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Todas as reações explosivas produzem grande quantidade de calor. Diz-se que são altamente exotérmicas. Grandes quantidades de calor têm um efeito impressionante de aumentar o volume dos gases– quanto mais alta a temperatura, maior o volume de gás. (...) Em reações explosivas de compostos nitrados forma-se a molécula de N2, que é estável.
(LE COUTER, P e BURRESON, J. Os Botões de Napoleão, Rio de Janeiro: Zahar, 2006)
A estabilidade dessa molécula se deve :
Ano: 2017Banca: IBFCOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA-PRDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas | Equilíbrio Químico | Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
De acordo com o Instituto Ambiental do Paraná, a
temperatura máxima na qual um efuente pode ser
descartado é 40°C, sendo que a elevação da temperatura
no corpo receptor não pode exceder 3°C. Tal fato se
deve à:
Ano: 2019Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Texto associado
Uma mistura de gases contém 80% de
metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa
média dessa mistura é
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
O estado gasoso, entre os estados de agregação, é o que permite uma descrição quantitativa simples no que tange a propriedades como quantidade de matéria, pressão, volume e temperatura.
Julgue o item a seguir acerca das propriedades dos gases.
Em condições de temperatura constante, o volume ocupado
por um gás ideal nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP) é inversamente proporcional à pressão a que
ele está submetido.
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um recipiente, cuja capacidade é de 20 L, contém uma mistura gasosa ideal de 2,0 g de cada um dos seguintes gases: N
2 , H2 e O2 .
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados:
Se a temperatura da mistura é de 27 °C, a pressão, em atm, é, aproximadamente, de
Dados:
Constante universal dos gases R = 0,082 L.atm.K−1
.mol−1
Peso atômico do hidrogênio = 1
Peso atômico do oxigênio = 16
Peso atômico do nitrogênio = 14
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