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Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
Considere que um mol de hidrogênio e um mol de nitrogênio gasoso passam por um pequeno orifício em condições de temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a razão entre as velocidades de efusão do hidrogênio em relação ao nitrogênio é de aproximadamente 14 vezes.
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
O composto 5-MeO-DMT é obtido pela reação entre 5-metoxitriptamina e excesso de aldeído fórmico e ácido fórmico.
Ano: 2025Banca: UFCGOrganização: UFCGDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
Em um reator químico, 8 mols de eteno (C₂H₄)
reagem com 6 mols de oxigênio (O₂) para formar
etanol (C₂H₅OH) e água (H₂O), de acordo com a
reação:
C2H4 + O2 → C2H5OH + H2O
Com base na estequiometria da reação, qual é o
reagente limitante?
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
A pressão exercida por 2,0 g de nitrogênio gasoso a 20 ºC em um recipiente de um litro e temperatura de 20 ºC tem valor entre 172,00 e 173,00 kPa.
Ano: 2024Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: SANEPARDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
Um combustível foi queimado em um forno e
resultou na seguinte análise de Orsat dos gases
de combustão: CO2 = 10%, O2 = 10%, CO = 0%. A
porcentagem de ar em excesso é
aproximadamente igual a
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia | Termodinâmica e Equilíbrio de Fase | Fenômenos de Transporte
Um calorímetro de combustão acoplado à análise cromatográfica permite estimar a composição de saída dos gases.
No calorímetro ocorre combustão total formando H2
O e CO2
segundo a estequiometria.
Cx
Hy
+
y (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2
O
Admita a composição molar do combustível Cx
Hy
em que a razão y/x = 2
Se for empregado O2
com 100% de excesso, então, a razão molar N2
/CO2
esperada na análise do gás de exaustão é,
aproximadamente, de
Dado
N2
/O2 no ar ≈ 3,7
Ano: 2024Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: CAGEPA - PBDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia | Métodos de Laboratório e Caracterização de Materiais
Em uma titulação ácido-base, supondo que 25 mL de uma solução de NaOH 0,25 mol/L sejam necessários para neutralizar completamente 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico, é correto inferir que a concentração em quantidade de matéria da solução do ácido é igual a
Ano: 2014Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: COPASADisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
Texto associado
Considere que em uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) foi padronizada por meio da dissolução de 0,1g de KIO3 em água, da adição de um grande excesso de KI e acidificação com HCl. O iodo liberado consumiu 50mL da solução de tiossulfato para descolorir o complexo azul de amido-iodo.
Nessas condições é CORRETO afirmar que a concentração do Na2S2O3 é aproximadamente igual a
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia
Quando somados, totalizam 10 os coeficientes estequiométricos apresentados na reação abaixo. x B + y NH3 → w BN3 + q H2
Ano: 2014Banca: COPEVE-UFALOrganização: CASALDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia | Transformações Químicas | Métodos de Laboratório e Caracterização de Materiais
Em uma sala de 300 m3 que possui umidade relativa de 60%, o ar está a 27°C e a 102,2 kPa. Nessa temperat ura, considere que a pressão de vapor da água é, aproximadamente, de 4 kPa e a razão de umidade é de 0,02 kg de água por kg de ar seco. A massa de vapor d’água presente na sala é de
Dados adicionais: R = 8,314 kJ.kmol-1.K-1; Massa molar do ar: 29 kg.kmol-1
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