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Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
No que diz respeito à classificação periódica dos elementos, julgue o item subsequente.
A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
A classificação periódica tem como base de organização o número atômico crescente dos elementos químicos, sendo possível, por meio dela, fazer previsões acerca das propriedades desses elementos.
Ano: 2011Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica
Sobre a classificação periódica dos elementos, que é o instrumento de manuseio indispensável às atividades dos químicos, é correto afirmar-se que
Ano: 2015Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas
Com relação à teoria atômica, julgue o item subsecutivo.
O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.
O experimento realizado por Rutherford, em que ele utilizou uma fonte de partículas alfa, contribuiu para a proposição de um modelo de estrutura atômica com um núcleo que contém partículas positivas e neutras e que concentra praticamente toda a massa do átomo. Ainda conforme esse modelo, ao redor do núcleo tem-se a eletrosfera, que contém partículas negativas de massa desprezível.
Ano: 2016Banca: IF-RSOrganização: IF-RSDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Para cada átomo a seguir foi atribuído um número.
(0)Li ________ (3)Be ________ (6)F ________ (10)Cl ________ (20)Na
A soma dos números que correspondem ao átomo com o maior raio e ao átomo com a maior primeira energia de ionização é:
Ano: 2016Banca: VUNESPOrganização: Prefeitura de Presidente Prudente - SPDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos
Assinale a alternativa que contém uma informação correta.
Ano: 2016Banca: VUNESPOrganização: Prefeitura de Presidente Prudente - SPDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Qualquer átomo ou agrupamento atômico que apresentar desequilíbrio de cargas elétricas, isto é, apresentar
diferenças entre o número de prótons e o de elétrons, é
denominado de íon. Dependendo da partícula excedente,
prótons ou elétrons, os íons podem ser
Ano: 2016Banca: IDECANOrganização: SEAD-RNDisciplina: Química GeralTemas: Ligações Químicas e Ligas Metálicas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Propriedades das Substâncias | Reações Químicas
Sobre os fatores que influenciam o valor numérico de 10 Dq, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
( ) Para um mesmo metal e os mesmos ligantes, 10 Dq de um campo octaédrico é mais do que o dobro de 10 Dq de
um campo tetraédrico.
( ) Quanto maior for o número de oxidação do íon metálico, maior o valor de 10Dq.
( ) A maioria dos complexos do segundo e terceiro período de transição são de spin alto.
( ) Na série espectroquímica, o íon I
– é o ligante de campo mais forte e a molécula de CO, o de campo mais fraco.
A sequência está correta em
Ano: 2015Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas
Dentre as exceções à regra do octeto, podemos citar exemplos de moléculas com número ímpar
de elétrons (A), moléculas deficientes em elétrons (B) e moléculas com expansão de octeto (C).
Assinale a alternativa em que aparecem moléculas dos tipos (A), (B) e (C), respectivamente.
Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Existem elementos químicos considerados essenciais,
em cuja ausência não seria possível haver vida. Esses
elementos estão envolvidos em importantes processos
biológicos, como nos processos osmóticos, na
construção de biomoléculas e nas funções estruturais
dos organismos. Dentre eles, estão o flúor (F), sódio
(Na) e Magnésio (Mg). Nos sistemas biológicos, estes
elementos se apresentam em sua forma iônica, como
F
-
, Na+ e Mg2+. Em ordem crescente, como se
classifica o raio iônico dos íons F-
, Na+ e Mg2+?
Dados: Números atômicos: F = 9; Na = 11; Mg = 12.
Ano: 2014Banca: IDECANOrganização: CNENDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Cinetica Química
Em relação ao modelo atômico atual, analise as afirmativas.
I. Orbital é definido como uma região do espaço em torno do núcleo onde os elétrons têm grande probabilidade de estar localizados.
II. O orbital s comporta até 2 elétrons com diferentes números quânticos de spin.
III. O orbital p comporta até 6 elétrons.
IV. O subnível d é constituído por 3 orbitais.
V. O subnível f é constituído por 7 orbitais.
Estão corretas apenas as afirmativas
..