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Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Texto associado
Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de
sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto
de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado
para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada
com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de
uma solução de KCl 2,98 g/L.
Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).
A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão
contidos 1,2 × 1022 íons de Na+
.
Ano: 2024Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Reações Químicas
Pode-se obter cobre metálico e anidrido sulfuroso a partir da oxidação do minério calcocita
(Cu2S) com ar seco, conforme a seguinte reação não balanceada:
Cu2S + O2 → Cu + SO2
A massa de cobre, aproximado, que pode ser obtida pela reação completa de 1kg deste minério, é:
Ano: 2012Banca: FUNIVERSAOrganização: PC-DFDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Assinale a alternativa correta considerando a Teoria Atômica e as leis básicas da química.
Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Transformações Químicas e Energia | Equações Químicas e Leis Ponderais | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:
KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas
As práticas de adulterações e fraudes no setor de combustíveis no Brasil são motivos constantes de preocupações da Agência Nacional do Petróleo (ANP). Para minimizar esses problemas, a ANP possui o Programa Nacional do Monitoramento de Qualidade de Combustíveis (PMQC). Para a gasolina, que, no Brasil, é comercializada misturada com álcool em proporções que variam de 20% a 30%, um dos ensaios padronizados realizados é o chamado “teste da proveta". A mistura do combustível à solução de NaC (na concentração de 10% p/v) permite, a partir da determinação do volume da fase aquosa formada, detectar o percentual de álcool anidro adicionado à gasolina.
Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.
Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,
Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl
Um químico dispõe de duas soluções estoque de NaC, uma de 1,7 mol/L (solução I) e outra de título 25% e densidade 2 g/mL (solução II), para preparar 500 mL da solução de cloreto de sódio 10% p/v.
Os volumes das soluções I e II para o preparo da solução desejada, quando usados separadamente são, respectivamente,
Dado:1 mol de NaCl corresponde a 58, 5 g de Nacl
Ano: 2016Banca: FUNDATECOrganização: UNIPAMPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Considerando a densidade da água = 1, o número de moléculas de água presente em uma gota de água que tem volume de 0,0018 ml a uma temperatura ambiente é de:
Ano: 2024Banca: VUNESPOrganização: UNIFESPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
Considere a equação de reação não balanceada:
Ta2
O5
+ AlCl3 ⭢ TaCl5
+ Al2
O3
Fazendo-se o balanceamento dessa equação, usando-se
os menores valores inteiros para os coeficientes estequiométricos, a soma dos valores dos coeficientes para AlCl3
e TaCl5
é:
Ano: 2011Banca: NUCEPEOrganização: UESPIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves,o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado.Com isso em mente,grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio,KO2,como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO 2 e libera oxigênio,como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g).Considerando esta reação,determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 °C e a1 atm.Dados:Massas molares em g.mol -1 :C = 12; O = 16; K = 39; R = 0,082 atm.L.mol -1 .K-1.
Ano: 2014Banca: IDECANOrganização: CNENDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Cinetica Química
Analise as seguintes afirmativas.
I. No sistema internacional de unidades (SI), número de mols é a grandeza física que tem mol como unidade.
II. O mol é definido pelo SI como a quantidade de matéria de um sistema contendo tantas entidades elementares quanto os átomos que existem em 0,012 kg de 12C.
III. 1 mol de entidades elementares está relacionado com 6,022 x 1023 unidades.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2013Banca: IBFCOrganização: SEAP-DFDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Transformações Químicas | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Calcule a massa molar do gás nobre criptônio, Kr, em uma amostra natural que consiste de: 0,3% de 78Kr (massa nuclídica de 77,92 g mol-1), 2,3% de 80Kr (massa nuclídica de 79,91 g mol-1), 11,6% de 82Kr (massa nuclídica de 81,91 g mol-1 ), 11,5% de 83Kr (massa nuclídica de 82,92 g mol-1), 56,9% de 84Kr (massa nuclídica de 83,91 g mol-1) e __________ de 86Kr (massa nuclídica de 85,91 g mol-1 ).
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
Assinale a alternativa que complete corretamente a lacuna.
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