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Ano: 2021Banca: IADESOrganização: CFQDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em um recipiente de 1 L são introduzidos 2 mols de
hidrogênio (H2) e 1 mol de bromo (Br2), que são mantidos
em dada temperatura. Uma reação acontece, produzindo
ácido bromídrico (HBr). Assumindo que a constante de
equilíbrio químico, nessa condição, seja Kc = 50, assinale a
alternativa que representa a equação de segundo grau que
determina o valor x de variação de concentração das espécies
no equilíbrio químico.
Ano: 2021Banca: PR-4 UFRJOrganização: UFRJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia
As constantes de equilíbrio têm origem na termodinâmica e são expressas como a razão entre
atividades. Elas são muito importantes porque
permitem:
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente.
Considere que, para a reação
2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ℃, a
constante de equilíbrio com base nas concentrações valha
Kc = 3,75 × 10−6 e que a constante universal dos gases
perfeitos valha 0,082 L · atm · K−1 · mol−1. Nesse caso, a
constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é
inferior a 1 × 10−4.
Ano: 2022Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado
de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do
equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
Ano: 2019Banca: CONTEMAXOrganização: Prefeitura de Orobó - PEDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O esmalte do dente é constituído de um material
muito pouco solúvel em água e cujo principal
componente é a hidroxiapatita - Ca5(PO4 )3OH, um
composto iônico formado por íons Ca2+, PO4
3–
e OH–
.
Em um processo direto, chamado desmineralização,
uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita
pode se dissolver, em um processo descrito pela
equação abaixo:
Ca5(PO4 )3OH(s)
5Ca2+
(aq) + 3 PO4
3–
(aq) + OH–
(aq)
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. O
processo inverso, a mineralização, também é normal.
Roberto R. da Silva, et al. A química e a conservação
dos dentes, Quím. Nov. na Esc.; N° 13, maio 2001.
Sobre a reversibilidade do equilíbrio, representado
pela equação, através dos processos direto e
inverso. Podemos concluir que esse equilíbrio é:
Ano: 2019Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2 HI (g)
II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇋ 2 SO3 (g)
III CO (g) + NO2 (g) ⇋ CO2 (g) + NO (g)
IV 2 H2O (g) ⇋ 2 H2(g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento
também na concentração dos produtos na seguinte reação:
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Cinetica Química | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
A síntese da amônia a partir dos gases hidrogênio e nitrogênio era um dos grandes desafios da humanidade entre o final do século XIX e o início do século XX. O maior problema envolvido nessa reação era a baixa conversão em amônia, que inviabilizava a produção em escala industrial. O estudo do equilíbrio químico dessa reação envolveu diversos cientistas, sendo Fritz Haber o nome mais celebrado, por obter as condições reacionais como temperatura, pressão e catalisadores, que permitiram a produção de amônia em grande escala. Considere que, em um sistema fechado, tal processo atingiu o equilíbrio com pressão de 1,0 atm e temperatura de 450 K. Sabendo-se que essa é uma reação exotérmica, analise as afirmativas a seguir.
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
I – É possível formar mais amônia com a pressão de 1,0 atm se a temperatura for menor que 450 K.
II – Na temperatura de 450 K e pressão de 1,0 atm, não há formação de amônia, porque o processo está em equilíbrio.
III – Com a pressão em 1,0 atm e a temperatura de 450 K, é possível formar mais amônia, utilizando um catalisador.
IV – Para formar mais amônia na temperatura de 450 K, é preciso que a pressão seja maior que 1,0 atm. /
São corretas APENAS as afirmativas
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Sobre a Lei de Chatelier e o equilíbrio químico na fase gasosa, assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Texto associado
Considere as seguintes reações químicas genéricas.
A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das
reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente,
referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
A relação entre as duas constantes de equilíbrio é K2= K1−2.
Ano: 2017Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O ácido fluorídrico (HF(aq.)) é utilizado na gravação de vidro, pois esse composto reage com o SiO2 segundo as seguintes reações:
SiO2(s) + 4HF(aq.) → SiF4(g) + 2H2O(l) (Equação I)
SiO2(s) + 6HF(aq.) → H2[SiF6](aq.) + 2H2O(l) (Equação II)
Devido à toxidez do SiF4(g), qual das ações a seguir poderia evitar a formação desse composto no processo descrito?
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