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Ano: 2018Banca: UNEMATOrganização: UNEMATDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Equilíbrio Químico
Texto associado
“O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, elaborada de dois processos consecutivos: a fermentação alcoólica, representada pela conversão de açúcar em etanol por leveduras, e a fermentação acética, que corresponde à transformação do álcool em ácido acético por determinadas bactérias. [...]. O ácido acético é um ácido orgânico que pertence ao grupo dos ácidos carboxílicos e apresenta alta gama de utilizações. Uma de suas principais ações é como agente antimicrobiano. Em uma análise bacteriológica in vitro verificou-se que o ácido acético a 2,0 e 5,0% é eficaz sobre Pseudomonas aeruginosa e Escherichia coli. Posteriormente, estudos in vivo também demonstraram a atividade antibacteriana desse ácido. Diante disso, o vinagre pode ser utilizado como agente antimicrobiano devido a sua concentração de ácido acético.”
Bromatologia em Saúde, UFRJ. “Vinagre de maçã: sinônimo de saúde
e beleza”, 2011. Disponível em: http://bromatopesquisasufrj.blogspot.com.br/2011/12/vinagre-de-maca-sinonimo-de-saude-e.html. Acesso em nov. 2017. (Adaptado)
Considerando que a obtenção do vinagre é feita
por fermentação, assinale a alternativa que mostra o que
deve ocorrer no meio de reação para que a indústria
obtenha maior quantidade de vinagre.
Ano: 2019Banca: GUALIMPOrganização: Prefeitura de Areal - RJDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de
gás;
( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos
a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio;
( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou
produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a
ordem correta das respostas, de cima para baixo:
Ano: 2022Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Equilíbrio Químico | Reações Químicas | Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho Termodinâmico, Energia Livre de Gibbs e Entropia | Cinetica Química
No fenômeno de transferência de massa para uma mistura gasosa binária formada pelos gases A+B, o fluxo molar do componente A na direção z (NA, mol.s-1.m-2) pode ser calculado pela expressão:
NA=NA+NBNA.zDAB.c.ln[(NA+NBNA)−(ccA1)(NA+NBNA)−(ccA2)]
Essa equação é aplicada para difusão na direção de z com NA e NB constantes e em estado estacionário. Nesse contexto, assinale a opção CORRETA.
Ano: 2018Banca: FADESPOrganização: IF-PADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K
(constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que
Ano: 2015Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
Qual das seguintes reações não é afetada por um aumento na pressão?
Ano: 2017Banca: UNEBOrganização: UNEBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações de Estados Físicos | Propriedades das Substâncias | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
A amônia, NH3, é utilizada na produção de fertilizantes
nitrogenados e industrialmente obtida a partir de nitrogênio, N2,
e de hidrogênio, H2, gasosos. Em uma das etapas dos
processos, a mistura dos três gases é resfriada até que toda
matéria-prima se converta no produto condensado.
Sobre esse processo, é correto afirmar:
Ano: 2023Banca: FGVOrganização: SEDUC-TODisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em um recipiente fechado à determinada temperatura, o equilíbrio 2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) é estabelecido com as pressões parciais de SO2 (g) e O2 (g) iguais, respectivamente a 0,8 atm e a 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm.
Assinale a opção que indica o valor da constante de equilíbrio em função das pressões.
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equilíbrio Químico
A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a
opção correta.
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-CEDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
Ano: 2019Banca: IF-MTOrganização: IF-MTDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O biogás é obtido nos efluentes dos setores agroindustrial e urbano (lodo das estações de tratamento dos
efluentes domésticos) e ainda nos aterros de Resíduos Sólidos Urbanos (RSU), como resultado da degradação biológica anaeróbia da matéria orgânica contida nos resíduos. Um dos seus principais constituintes é o
metano, em torno de 50 a 70%, o que lhe confere um alto poder calorífico (FRARE; GIMENES; PEREIRA, 2009).
O metano tem sido empregado em várias reações, como na obtenção do gás hidrogênio, conforme equação
a seguir:
CH4 (g) + H2O (g) ⇋ CO (g) + H2 (g)
Em um recipiente de 2 litros foram adicionados 4 mol de metano e 5 mol de água. Depois de certo tempo, a
reação atingiu o equilíbrio e foram produzidos 6 mol de gás hidrogênio. A constante de equilíbrio (Kc) obtida
será aproximadamente de:
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