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Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: Prefeitura de Pitangueiras - SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas
Durante um experimento laboratorial, determinado químico realiza a combustão completa de hexano, conforme equação
química não balanceada apresentada a seguir:
C6H14 + O2 → CO2 + H2O
A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente:
Ano: 2015Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Em um mesmo grupo da tabela periódica, a
densidade dos elementos, de modo geral, cresce:
Ano: 2015Banca: VUNESPOrganização: SAEG - SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica
A reação de síntese da molécula da água ocorre sob condições específicas entre os gases de hidrogênio (H2) e de oxigênio (O2), e é representada da seguinte forma:
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
2H2 + O2 → 2H2O.
Se foram utilizados 0,4 g de hidrogênio e 3,2 g de oxigênio, obtendo 3,6 g de água, quais as relações de massas entre hidrogênio e oxigênio e entre hidrogênio e água, respectivamente?
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: DPFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Reações Químicas | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora
negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo
modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada
como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de
potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da
pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação
química.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação NO3
–
+ H2O → NO3 + OH–
, aumentando significativamente o pH da solução formada,
haja vista que o caráter básico do OH–
é mais forte que o
caráter ácido do NO3
–
.
Ano: 2022Banca: UFSMOrganização: UFSMDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas
Um laboratório recebeu uma amostra de calcário para que fosse analisado o seu grau de pureza. Pela decomposição de 240 g de calcário, foram produzidos 107 g
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
A pureza encontrada, em percentagem, teve seu
valor mais próximo de
Ano: 2010Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Cinetica Química | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
A equação química abaixo (não balanceada) representa um dos processos utilizados para a obtenção do cloro gasoso.
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + Cl2 + H2O
Sabendo que a mesma teve um rendimento de 80% e foi realizada a uma temperatura de 27 °C e a uma pressão de 1 atm e que utilizou 600 g de NaCl, o volume de Cl2 obtido, em litros, foi, aproximadamente,
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Texto associado
De acordo com a nova definição de mol recomendada pela IUPAC, um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 entidades elementares. Esse número é o valor numérico fixo da constante Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro. A nova definição enfatiza que a quantidade de substância está relacionada com as entidades de contagem em vez da massa de uma amostra.
Internet:<https://iupac.org>
→ CH4(g) (I)
→ CO2(g) (II)
→ 2H2O(g) (III)
Com relação a essas informações, julgue o item que se segue.
Considere que m1 gramas de H2(g) reajam completamente
com 6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação I,
e que m2 gramas de O2(g) reajam completamente com
6,0 gramas de C(s), de acordo com a reação II. Conforme
a lei de Richter, são necessários 2 × m1 gramas de H2(g) para
reagir completamente com m2 gramas de O2(g), de acordo
com a reação III.
Ano: 2013Banca: CETROOrganização: ANVISADisciplina: Química GeralTemas: Fontes de Energia Química | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Impactos Ambientais de Emissões Químicas
A água da chuva é naturalmente ácida, mesmo em locais
não poluídos, devido à formação de compostos ácidos
decorrentes de reações que acontecem entre gases na
atmosfera. A acidez da chuva pode ser intensificada pela
emissão de compostos de enxofre e de nitrogênio,
oriundos da queima de combustíveis fósseis. Assinale a
alternativa que apresenta uma reação não relacionada à
formação de chuva ácida.
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PETROQUÍMICA SUAPEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
Em um experimento realizado em um calorímetro, à pressão atmosférica constante, a dissolução total de 2,00 g de hidróxido de sódio em 100,0 mL de água provocou um aumento de temperatura igual a 5,2 °C. Considerando-se desprezível a capacidade térmica do calorímetro, que o calor específico da solução aquosa é igual a 4,2 J/g °C, que a densidade da água é 1,0 g/mL e que a massa molar do NaOH é 40 g/mol, o calor de solubilização do NaOH na água, em kJ/mol, é, aproximadamente,
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares | Ligações Químicas e Ligas Metálicas
A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em
suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios
utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO
afirmar que:
..