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Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UFOBDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, pois, quando organizados nessa forma, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades.
Em relação a tabela periódica atual, julgue, como VERDADEIROou FALSO, o item a seguir.
Na tabela periódica, há 18 grupos ou famílias, e algumas famílias recebem nomes especiais como o grupo 1A, dos metais alcalinos, e o 6A, dos calcogênios.
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Elementos Químicos e Tabela Periódica
No uso cotidiano, fala-se muito em água oxigenada 20 VOLUMES, que significa que cada litro de solução apresenta água oxigenada que, ao se decompor, irá libertar 20 litros de gás oxigênio, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Dessa forma, a molaridade de uma solução a 22,4 volumes de água oxigenada, em MOL/L, é de:
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
As moléculas ímpares são aquelas que apresentam um número ímpar como resultado da soma dos elétrons dos últimos níveis de todos os seus átomos constituídos. Um exemplo de molécula ímpar é o:
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Equações Químicas e Leis Ponderais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas
Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a
massa de óxido de magnésio produzida. (Dadas massas molares: Mg= 24g/mol; MgO= 40g/mol).
Ano: 2019Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos
A tabela periódica apresenta informações sobre os elementos químicos. O elemento cujos átomos
possuem 15 prótons, 16 nêutrons e 15 elétrons é
Ano: 2017Banca: IFFOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Uma reação química ocorre quando há mudanças qualitativas na composição química de
substâncias, onde ao menos uma ligação química é criada ou desfeita. Encontramos vários
exemplos de reações químicas presentes em nosso cotidiano. Relacione as reações
químicas apresentadas com sua classificação (reação de decomposição, simples troca,
dupla troca ou síntese).
I. Formação de gás oxigênio a partir da água oxigenada: 2 H2O2 ->2 H2O + O2
II. Formação do óxido de magnésio liberando uma luz branca, que é utilizada nos
sinalizadores: 2Mg + O2 -> 2MgO
III. Neutralização do ácido clorídrico, presente no suco gástrico, e o hidróxido de
alumínio, utilizado como antiácido: 3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O
IV. Formação do gás nitrogênio que faz inflar os airbags de automóveis: 2NaN3 -> 3N2 +
2Na
Assinale a alternativa que corresponde à classificação correta das reações.
Ano: 2022Banca: IADESOrganização: SEDUC-GODisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
O Fósforo aparece de quatro formas alotrópicas, como Fósforo branco, vermelho, preto e violeta. Cada um desses tipos básicos origina diferentes estruturas cristalinas, e isso ocasiona diferenças muito grandes nas propriedades físicas e na reatividade. Em relação a essas formas alotrópicas do Fósforo, assinale a alternativa correta.
Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2014Banca: NC-UFPROrganização: ITAIPU BINACIONALDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.
2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).
4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2014Banca: FUNCABOrganização: SEE-ACDisciplina: Química GeralTemas: Transformações de Estados Físicos | Propriedades das Substâncias | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Substâncias, Misturas e Processos de Separação
Como exemplo de substância pura composta tem-se o(a):
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