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Ano: 2012Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Em um laboratório de química, realizou-se a
combustão de 10 g de palha de aço em um
recipiente aberto e, após sua queima, a massa
resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única
opção que explica corretamente por que esse valor
obtido não invalida a lei da conservação das
massas.
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
Muitas pessoas associam a palavra sal ao popular cloreto de sódio, mas na verdade há uma infinidade de outros sais, encontrados na natureza e utilizados diariamente para determinadas aplicações; assim, o bicarbonato de sódio é usado como antiácido; o carbonato de amônio, como expectorante; o sulfato ferroso, como fonte de ferro para anêmicos; e o nitrato de potássio, como diurético e ainda germicida para olhos de recém-nascidos.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Assinale a opção que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.
Ano: 2021Banca: FGVOrganização: PC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Grandezas Químicas e Estequiometria
No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um
composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional
identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é
hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre,
0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731
grama de BaSO4 (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula
empírica como sendo:
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Texto associado
A equação a seguir sintetiza a reação de combustão entre o salitre, o enxofre e o carvão, substâncias presentes na pólvora.
4KNO3(s) + 7C(s) + S(s) →
3CO2(g) + 3CO(g) + 2N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s)
Acerca desse assunto, julgue o próximo item.
Sendo a pólvora formada somente por salitre, enxofre e carvão,
na mesma proporção molar da reação apresentada, a queima
de 10,0 g de pólvora produzirá mais de 3,0 g de sulfeto
de potássio (K2S).
Ano: 2023Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
Quanto às reações químicas e suas representações, julgue o item.
Na reação Cu(s) + 2Ag+(g) → Cu2+(aq) + 2Ag(s), o balanço
de massa está correto, porém o balanço de carga
está incorreto.
Ano: 2018Banca: VUNESPOrganização: UNIVESPDisciplina: Química GeralTemas: Equações Químicas e Leis Ponderais | Transformações Químicas
A produção da alumina a partir da bauxita, minério de alumínio, envolve uma série de etapas. Entre elas está a calcinação, na qual ocorre a seguinte reação:
Al(OH)3 ----> Al2 O3 + H2O
O balanceamento correto dessa reação, com os menores números inteiros, é dado, respectivamente, por:
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
O ar atmosférico é composto por uma mistura de vários gases. Considera-se poluente qualquer substância presente no ar que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem-estar público. Uma amostra de um gás de cor castanho-avermelhada, que é um dos principais poluidores do ar atmosférico, contém 3,5 g de nitrogênio e 8 g de oxigênio. A fórmula mínima desse composto é
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: GHC-RSDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás
carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de
água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica
Texto associado
Durante a apresentação do seriado Breaking Bad, a
substância metanfetamina ficou bastante conhecida. Para realizar
as gravações, os atores receberam consultoria de uma professora
de química da universidade de Oklahoma e foram treinados pela
Agência Americana de Repressão ao Narcotráfico, mas,
obviamente, por uma questão de segurança, alguns processos não
aparecem nas filmagens.
Internet: <www.super.abril.com.br> (com adaptações).
A metanfetamina (C10H15N) pode ser eliminada do
organismo por meio de uma série de reações. O processo global
pode ser representado pela reação com O2, conforme mostrado na
seguinte equação.
4 C10H15N + 55 O2 → 40 CO2 + 30 H2O + 2 N2
Partindo das informações anteriores e considerando que MCO2 = 44,00 g/mol e MC10H15N = 149,00 g/mol sejam, respectivamente, as massas molares do CO2 e do C10H15N, e que a constante de Avogadro (NA) valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item subsequente.
Para a eliminação completa de 12 mg de metanfetamina do
corpo, são necessárias mais de 6 × 1020 moléculas de gás
oxigênio.
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Química Inorgânica e Soluções | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A água oxigenada, normalmente comercializada em farmácias, na verdade é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio
(M= 34 g/mol), em cujo rótulo aparecem as indicações do tipo “10 volumes”, “20 volumes” etc. Assim, qual é a massa de
peróxido de hidrogênio necessária para obtermos 1L de solução de água oxigenada a 10 volumes, sabendo que irá liberar, na
sua decomposição, 10L de O2, medidos nas CNTP.
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