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Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Ano: 2024Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar
fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber
desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de
equilíbrio para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões
parciais forem PN2 = 0,52 atm; PH2 = 0,27 atm; e, PNH3 = 0,84 atm?
Ano: 2015Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro: grau de ionização
Símbolo: α
Símbolo: α
Símbolo: Ka
Parâmetro: potencial hidrogeniônico
Símbolo: pH
Símbolo: pH
Parâmetro: concentração de HCN
Símbolo: [HCN]
Símbolo: [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
Ano: 2017Banca: VUNESPOrganização: UNESPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio:
NaCℓ (s) ⇌ Na+ (aq) + Cℓ – (aq)
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de NaCℓ (s). Com isso, observa-se que a condutibilidade elétrica da solução sobrenadante ________ , a quantidade de corpo de fundo _______________ e a concentração de íons em solução ________ .
As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:
Ano: 2018Banca: CONSULPLANOrganização: SEDUC-PADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico
Foi pedido em sala de aula que fossem preparados 300 mL de uma solução de ácido fraco, cuja constante de
equilíbrio de ionização é de 3,2 x 10–10. Esta solução teve como molaridade 0,2 M. Assinale o grau de ionização, em %,
encontrado nesta solução pelos alunos.
Ano: 2017Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.
O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável
é deslocado pela passagem de corrente elétrica.
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-ALDisciplina: Química GeralTemas: Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Texto associado
A precipitação de cátions metálicos pela adição de um
ânion com o qual eles formem composto insolúvel é uma ferramenta
bastante utilizada para a remoção, identificação e(ou) quantificação
de um metal em solução. Por exemplo, a adição de uma solução de
H2S é empregada para promover a precipitação de sulfetos
metálicos pouco solúveis.
Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.
Em uma solução aquosa de H2S, a ordem
decrescente de concentração das espécies presentes
é [H2O] > [H3O+
] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)3 2+, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH3)6 2+.
Ni2+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)32+ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni2+ (aq) + 6 NH3 (aq) ↔ Ni(NH3 )6 2+ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:
Ano: 2010Banca: FGVOrganização: FIOCRUZDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Autoionização da água é uma reação espontânea entre as moléculas de água.
Assinale a alternativa que apresenta o esquema que melhor expressa esse equilíbrio.
Assinale a alternativa que apresenta o esquema que melhor expressa esse equilíbrio.
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Texto associado
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10-5 .
A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB
e considerando que as soluções envolvidas apresentem
comportamento ideal, assinale a opção que apresenta,
respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma
solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se
encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for
preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade
de matéria, do sal e do ácido.