Questões

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir: 

                        H2O  ⇋  H+ + OH-

A 25°C, a constante de equilíbrio (Kw) é dada por:

                   Kw = [H+] [OH- ] = 1,0 x 10-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

Considerando que as constantes de ionização ácida do H2S (Ka1 e Ka2) sejam iguais a 1,0 × 10-7 e 1,0 × 10-13, que o produto de solubilidade (Kps) do CdS seja igual a 1,0 × 10-27 e que todas as soluções envolvidas apresentem comportamento ideal, julgue o item a seguir.

Em uma solução aquosa de H2S, a ordem decrescente de concentração das espécies presentes é [H2O] > [H3O+ ] > [H2S] > [S2- ] > [HS- ].

Muitas reações químicas não cessam, mas apenas entram em equilíbrio, ou seja, continuam acontecendo microscopicamente, embora não se perceba macroscopicamente. Outras reações acontecem constantemente, mas de forma muito lenta. A respeito desses fatos, julgue o item que se segue.

O estado de equilíbrio da reação de uma pilha recarregável é deslocado pela passagem de corrente elétrica.