Questões

só conduzem a corrente elétrica em soluções aquosas.

a maior parte é solúvel.

têm sabor azedo.

o papel de tornassol fica azul em contato com as bases.

Uma solução com pH 13,0 ficará incolor na presença de fenolftaleína.

Uma solução com pH 1,0 ficará amarela na presença do indicador alaranjado de metila.

Os indicadores ácido-base, como a fenolftaleína, podem nos indicar o valor exato do pH do meio.

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que apresentam cores diferentes para as suas formas protonadas e desprotonadas, isto significa que mudam de cor em função do pH do meio onde estão.

É possível medir o valor exato de pH de uma solução usando o indicador alaranjado de metila.

AgI

AgCl

AgIO3

AgBr

HC₂ H₃ O₂ é um ácido forte e NaHCO₃ é uma base forte.

C no CO₂ formado deriva da espécie bicarbonato no NaHCO₃ .

NaC₂ H₃O₂ formado precipita no meio na forma de um sal.

H₂ O formado deriva da reação do H⁺ do bicarbonato com o OH^- do acetato.

C no CO₂ formado deriva da espécie acetato no HC₂H₃ O₂ .

A identificação de íons ferro(III) pode ser feita com solução de tiocianato de amônio, na qual forma- se um precipitado azul intenso, chamado de azul-da-prússia.

Sulfito de sódio em contato com ácido clorídrico diluído decompõe-se rapidamente, com liberação do gás sulfeto de hidrogênio.

Somente são solúveis em água os sulfitos de metais alcalinos, de metais alcalinos terrosos e de amônio; os sulfitos de outros metais são insolúveis.

Adicionando sulfato de magnésio a uma solução de hidrogenocarbonato, nenhuma precipitação ocorre, mas se for adicionado a uma solução de carbonato, forma-se um precipitado branco de carbonato de magnésio.

Aquecendo-se uma amostra sólida de hidrogenocarbonato de sódio em um tubo de ensaio, libera- se gás hidrogênio.

CERTO

ERRADO

No estado de equilíbrio, os reagentes e os produtos coexistem e precisam estar em quantidades idênticas. 

Reações irreversíveis são as que podem ocorrer tanto no sentido direto, da esquerda para a direita, como também no sentido inverso. 

Se um sistema atinge o estado de equilíbrio, significa que as reações direta e inversa não estão ocorrendo. 

Os processos reversíveis só atingirão o estado de equilíbrio químico quando as concentrações dos produtos se igualarem às concentrações dos reagentes.

Um processo químico reversível que atinge o estado de equilíbrio apresenta as concentrações de reagentes e de produtos constantes, mas não necessariamente iguais entre si.

10

14

12

8

2

4,0

6,6

7,4

7,0

6,0

A reação química que ocorre durante a mistura das soluções é de neutralização total com a formação de, aproximadamente, 0,6g de cloreto de sódio.

A concentração de OH− (aq) na solução final é de 1,0.10−7 molL−1 .

O pH da solução final é igual a 13,0.

A concentração final de hidróxido de sódio é o dobro da concentração final de ácido clorídrico.

A quantidade de matéria de HCl(aq) existente em 80,0mL de solução é 2,5.10−1 mol.