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Ano: 2018Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
A separação eletroforética de proteínas pode ser efetuada em solução tampão que mantém o pH
constante, compensando a eletrólise das cubas, para que a carga das proteínas fiquem fixas. Admitindo
uma eletroforese em pH 7,5 e um laboratório com os seguintes reagentes disponíveis:
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1
(pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do
tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Soluções “tampão" são sistemas químicos muito importantes na Medicina e Biologia, visto que muitos fluidos biológicos necessitam de um pH adequado para que as reações químicas aconteçam apropriadamente. O plasma sanguíneo é um exemplo de um meio tamponado, que resiste a variações bruscas de pH quando se adicionam pequenas quantidades de ácidos ou bases. Considere uma solução “tampão" preparada pela adição de 100 mL de solução 0,01 mol.L-1 de ácido acético a 100 mL de solução 0,1 mol.L-1 de acetato de sódio. O pH deste “tampão" é aproximadamente igual a:
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
Dado: pKa do ácido acético = 4,74
O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas
de concentração, aproximadamente, 10–1
mol/L em um
frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem
ao precipitado.
O composto CH3 NH2 interage com a água de acordo com a equação a seguir:
CH3 NH2 (g) + H2O (l) ⇄ CH3 NH3 + (aq) + OH– (aq)
Kb = 3,5 x 10–4
Qual será o pH aproximado de uma solução CH3 NH2 com concentração de 0,2 mol/L?
Dados: no equilíbrio, a concentração de CH3 NH3 + é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)1/2 = 0,8 e log 0,8 = –0,096.
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: CEFET-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Uma das etapas da análise gravimétrica consiste em deixar o precipitado em contato com a sua água-mãe, por um tempo, com o objetivo de reduzir as impurezas no precipitado, por oclusão e por adsorção.
Esse processo é conhecido como
Esse processo é conhecido como
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Indicadores ácido‐base são comumente utilizados nas
titulações de ácidos e bases, sejam fracos ou fortes. O
indicador é um ácido ou uma base cujas espécies
protonadas (ou desprotonadas) têm cores diferentes.
Em solução aquosa, o comportamento de um indicador
depende essencialmente do valor de pH.
A protonação de uma amina biogênica requer absorção de calor, atingindo uma situação de equilíbrio no meio aquoso,
como descrito na reação abaixo.
H2
N-CH2
-CH2
-CH2
-CH2
-NH2(aq) + 2 H+
(aq) ⇌ +H3
N-CH2
-CH2
-CH2
-CH2
-NH3
+
(aq)
Nesse sistema, verifica-se que o(a)
Ano: 2022Banca: FGVOrganização: PC-AMDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.
Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.
I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.
II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.
III. Em pH < 6 a desinfecção gera problemas de corrosão e em pH > 8 perde efetividade devido à menor concentração de íon hipoclorito.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2016Banca: UEGOrganização: UEGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada pela dissolução de 0,056 g de KOH em água destilada,
obtendo-se 100 mL dessa mistura homogênea.
Dado: MM (KOH) = 56 g.mol-1
De acordo com as informações apresentadas, verifica-se que essa solução apresenta
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O pH de uma solução 0,2 M de fosfato monossódico, que contenha 99 mL, se reduz pela adição de 0,5 mL de ácido clorídrico 0,1 M.
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