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Ano: 2016Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (Ka= 1,8 x 10-4
) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante
da mistura é igual a:
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: IF-APDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: IF-SCDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Práticas de Laboratório | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Instrumentação e Procedimentos Básicos | Substâncias, Misturas e Processos de Separação
Com relação aos métodos gravimétricos de análise, analise as assertivas abaixo e
assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A análise gravimétrica é um método analítico em que são utilizadas somente medições de massa
e informações sobre estequiometria de reação para determinar a quantidade de um analito em
uma amostra.
( ) Um precipitado deve apresentar as seguintes características no produto final: ter composição
conhecida e constante, não ser higroscópico, ser formado de partículas pequenas, ser muito puro
e pouco solúvel.
( ) Precipitados são formados por dois processos: por nucleação e por crescimento de partículas.
( ) A filtração é a separação da fase sólida contendo o precipitado desejado da solução-mãe utilizando
papel de filtro combinado com funil de vidro, ou, mais comumente, cadinhos filtrantes de vidro
sinterizado.
( ) A peptização é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução
por um precipitado.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2018Banca: FADESPOrganização: IF-PADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Ao se comparar o valor de Q (quociente de uma reação química em um dado instante) e K
(constante de equilíbrio químico), é correto afirmar que
Ano: 2018Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Quando Na2
CO3
e NH4
Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH
Ano: 2019Banca: IV - UFGOrganização: Prefeitura de Goianira - GODisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Um tampão é uma substância, ou mistura de substâncias,
que permite as soluções resistirem a mudanças de pH
quando são adicionados íons H+
ou OH-. Uma solução
tampão tem como característica:
Ano: 2018Banca: Colégio Pedro IIOrganização: Colégio Pedro IIDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A acidez titulável do leite é expressa em porcentagem (massa/volume) de ácido lático (menor ∝ -
hidroxi-ácido carboxílico com isomeria óptica). Uma alíquota de 0,01 L de amostra de leite foi
colocada em um erlenmeyer e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína. A titulação da amostra
consumiu 1,68 cm3 de solução de NaOH 4,0 g.L-1
.
A acidez do leite na amostra, expressa em porcentagem (massa/volume) é, aproximadamente:
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O professor está programando a sua aula de titulação e precisa escolher qual o indicador ácido-base que usará para indicar o final da titulação entre solução aquosa de ácido clorídrico (titulante) e hidróxido de potássio. Dentre as opções que ele dispõe e que estão listadas abaixo, qual a melhor para esta titulação?
Indicador Zona de viragem
Violeta de metila (amarelo) 0,0 – 1,6 (azul-púrpura)
Azul de bromotimol (amarelo) 3,0 – 4,6 (violeta)
Alaranjado de metila (vermelho) 3,4 – 4,4 (amarelo)
Fenolftaleína (incolor) 8,2 – 10,0 (rosa)
Carmin de indigo (azul) 11,4 – 13,0 (amarelo)
Ano: 2016Banca: UnichristusOrganização: Unichristus Disciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
SOLUÇÃO-TAMPÃO: DEFINIÇÃO CONTEMPORÂNEA
Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido ao fato de as propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução-tampão, essas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio) ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf>
Ano: 2023Banca: COPESE - UFPIOrganização: UFPIDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Um técnico de laboratório encontrou um frasco contendo um sólido com a seguinte informação, “indicador ácido
(Ka = 5,0 x 10-5
)”. Consultando um manual de soluções disponível, o técnico informou-se de que o indicador em
questão apresenta duas colorações distintas em meio aquoso, dependendo se ele está na sua forma “protonada”
ou “desprotonada”, sendo elas AMARELA e AZUL, respectivamente. Diante das informações, assinale a opção
que mostra o VALOR DE pH, no qual uma solução do indicador se apresentará com coloração VERDE:
Dado eventualmente necessário: log(5) = 0,70.
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