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Ano: 2019Banca: UFRGSOrganização: UFRGSDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Considere as afirmações abaixo, sobre o comportamento térmico dos gases ideais.
I - Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura inicial, quando aquecidos sob pressão constante de modo a sofrerem a mesma variação de temperatura, dilatam-se igualmente.
II - Volumes iguais de gases diferentes, na mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
III- Uma dada massa gasosa, quando mantida sob pressão constante, tem temperatura T e volume V diretamente proporcionais.
Quais estão corretas?
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Texto associado
Para as situações (I) e (II) expressas abaixo, à mesma
altitude, e o dado fornecido a seguir, considerando uma
bexiga de borracha deformável e de massa desprezível,
hermeticamente fechada, contendo 2,0 g de gás hélio
(supondo que seja um gás ideal), inicialmente a 25 °C,
que pode explodir quando atingido o dobro de sua
capacidade volumétrica inicial, assinale o que for
correto.
Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.
Situações:
I. A bexiga permanece em repouso sobre um piso plano e horizontal, cuja área de contato entre a bexiga e o piso é 1,0 cm2 e a pressão no interior da bexiga é de 2,0 atm.
II. Com a situação descrita em (I), é colocado sobre a
bexiga um corpo de massa M. A área de contato entre
a bexiga e o piso se torna igual a 10 cm2
e é
exatamente igual à área de contato entre o corpo e a
bexiga. Considere que a face do corpo de massa M
que toca a bexiga é plana e possui área sempre maior
do que a área de contato entre o corpo e a bexiga.
Na situação II, a pressão exercida pelo sistema
corpo+bexiga sobre o piso é dependente da pressão
atmosférica no local do experimento.
Ano: 2016Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Uma câmara hiperbárica de uso terapêutico é um
ambiente hermeticamente fechado e de volume fixo
em que um paciente inala oxigênio puro a uma
pressão em geral maior que a do meio exterior.
Considere o oxigênio da câmara hiperbárica como um
gás ideal. Se a temperatura absoluta no interior da
câmara for multiplicada por um fator de 1,02, a
pressão em seu interior:
Ano: 2012Banca: NUCEPEOrganização: PC-PIDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
A molécula de Nitrogênio (N2) constitui cerca de 78%do ar atmosférico nas condições normais de temperatura e pressão, e possui massa molar M =0,028kg/mol. Considerando que R = 8,31J/(molK) e a constante dos gases ideais, a velocidade quadrática media Vrms das moléculas de N2 do ar na temperatura ambiente To = 20° C ≈ 300 K e dada aproximadamente por:
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Texto associado
Para as situações (I) e (II) expressas abaixo, à mesma
altitude, e o dado fornecido a seguir, considerando uma
bexiga de borracha deformável e de massa desprezível,
hermeticamente fechada, contendo 2,0 g de gás hélio
(supondo que seja um gás ideal), inicialmente a 25 °C,
que pode explodir quando atingido o dobro de sua
capacidade volumétrica inicial, assinale o que for
correto.
Dado: constante dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K.
Situações:
I. A bexiga permanece em repouso sobre um piso plano e horizontal, cuja área de contato entre a bexiga e o piso é 1,0 cm2 e a pressão no interior da bexiga é de 2,0 atm.
II. Com a situação descrita em (I), é colocado sobre a
bexiga um corpo de massa M. A área de contato entre
a bexiga e o piso se torna igual a 10 cm2
e é
exatamente igual à área de contato entre o corpo e a
bexiga. Considere que a face do corpo de massa M
que toca a bexiga é plana e possui área sempre maior
do que a área de contato entre o corpo e a bexiga.
Na situação II, seria possível calcular a massa M do
corpo, se soubéssemos também a pressão interna na
bexiga e a pressão atmosférica (ambiente).
Ano: 2011Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um tanque com volume V contém no moles de oxigênio e nN moles de nitrogênio à temperatura T. Sendo R a constante universal dos gases e considerando-se que esses gases se comportem como gases ideais dentro desse tanque, a pressão causada pelo oxigênio é
Ano: 2013Banca: VUNESPOrganização: DCTADisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
O ar pode ser aproximadamente considerado um gás diatômico, uma vez que ele é composto em sua maior parte por N2 e O2. O escoamento hipersônico de uma aeronave pelo ar pode fazer com que a temperatura ao redor de sua fuselagem chegue a ordem de 1 000K. As energias cinética e potencial de moléculas diatômicas podem ter modos energéticos translacional, rotacional, vibracional e eletrônico. Quais deles são excitados, totalmente ou parcialmente, em moléculas diatômicas nessas temperaturas?
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Física GeralTemas: Termodinâmica | Teoria do Gás Ideal
Noventa litros de uma mistura de gases em equilíbrio contém 2,0 mol de CO2 , 2,5 mol de N2 e 1,5 mol de O2 . A temperatura da mistura é 87 °C.
Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?
Dado
R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol
Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?
Dado
R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol
Ano: 2020Banca: MarinhaOrganização: EAMDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um carro-tanque, cujo volume é de 24 m31 transporta um
certo gás, mantendo a temperatura constante de 20 ºC, a
uma pressão de 2 atm. Chegando ao seu destino, o gás
foi transferido para um reservatório de 60 m3, mantido a
uma temperatura de 293 K. Assim, é correto afirmar que:
Ano: 2015Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Física GeralTemas: Teoria do Gás Ideal | Termodinâmica
Um gás ideal encontra-se inicialmente com pressão,
volume e temperatura absoluta denotados,
respectivamente, por p0, V0 e T0. O gás passa por uma
transformação isotérmica, de modo que a sua pressão
final torna-se o dobro da pressão inicial p0. O volume
final do gás após esta transformação é:
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