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Ano: 2019Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
A 15ª edição da Escola de Verão de Química da
UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150
anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O
modelo atual é uma contribuição de vários
pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri
Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho
brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação
verdadeira.
Ano: 2010Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica
Texto associado
Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for
correto.
O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um
mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o
mesmo conjunto de números quânticos.
Ano: 2010Banca: IV - UFGOrganização: UFGDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Ru- therford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
Ano: 2014Banca: COPEVE-UFALOrganização: UFALDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
Os modelos atômicos que conhecemos ajudam a explicar melhor a estrutura dos átomos, desde as ligações entre átomos até a previsão de comportamento de moléculas mais complexas como o DNA. Ao longo da história, vários modelos foram criados na tentativa de explicar melhor a natureza da matéria e sua constituição.
ALMEIDA, W. B. e Santos, H. F. Adaptado de Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, Modelos Teóricos para a compreensão da Estrutura da Matéria, n. 4, mai. 2001.
Dadas as seguintes afirmativas com respeito à evolução histórica do surgimento dos modelos atômicos,
I. A primeira concepção de modelo atômico considerava o átomo como uma partícula maciça e indivisível que comporia todas as substâncias, sendo idealizada por Dalton.
II. Com a descoberta dos elétrons e prótons, o modelo atômico de Dalton caiu por terra, visto que o átomo continha outras partículas e, portanto, não seria indivisível, conforme previa a teoria de Dalton.
III. Com a descoberta do núcleo, por Rutherford, observou-se que o modelo atômico proposto por J. J. Thomson possuía coerência e, portanto, concordava com os resultados experimentais.
IV. O atual modelo atômico leva em consideração os argumentos da teoria quântica, principalmente a quantização de energia que foi desenvolvida pelo físico alemão Max Planck no final de 1900.
V. O modelo atômico de Sammerfild propôs que as órbitas dos elétrons em torno do núcleo seriam órbitas circulares ao invés de órbitas elípticas, conforme previa a teoria proposta por Niels Bohr.
assinale a alternativa que contém a sequência com todas as afirmativas corretas.
Ano: 2022Banca: FGVOrganização: SEAD-APDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica
não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas
leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como
mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)
Ano: 2017Banca: IESESOrganização: IGP-SCDisciplina: Química GeralTemas: Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Os elementos 26Fe e 28Ni no estado oxidado podem formar compostos de coordenação. Quais são os orbitais hibridizados para cada complexo metálico abaixo:
Complexo 1= [Fe(CN)6]K3,
Complexo 2= [Ni(CN)5]K3,
Complexo 3=[Ni(NH3)6]Cl2
Ano: 2017Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
No que diz respeito à estrutura atômica da matéria e aos modelos atômicos, julgue o item a seguir.
No modelo atômico de Bohr, denominado átomo
nuclear, não existe nenhuma região de grande
concentração de carga positiva ou negativa. As cargas
estão uniformemente distribuídas pela esfera. Esse
modelo desconsiderou que no átomo os valores de
energia são quantizados e as transições eletrônicas
envolvem liberação e absorção de energia.
Ano: 2016Banca: IFFOrganização: IFFDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
A busca de uma explicação para a matéria e suas transformações é objeto de
preocupação da sociedade como um todo desde o período antes de Cristo. Os registros
históricos atribuídos aos filósofos gregos Demócrito (460-370 a.C.) e Aristóteles (384-322
a.C.) são prova disto. No entanto, a química só adquiriu caráter científico nos últimos 200
anos, quando o trabalho feito em laboratório (trabalho experimental) foi vinculado ao esforço
pela busca da explicação da natureza da matéria e de suas transformações (explicações
teóricas). Considere as alternativas abaixo referentes a teorias de pesquisadores que
marcaram seu nome na história e classifique-as utilizando “V” para verdadeiro e “F” para
falso:
( ) Thompson afirmou que o núcleo do átomo tem carga negativa.
( ) Eletrosfera é a região do átomo que tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
( ) Bohr disse que o próton e o elétron possuem massas iguais.
( ) Na experiência de Rutherford, a maioria da radiação emitida pelo polônio radioativo
passou pela lâmina de ouro como se esta fosse uma peneira.
( ) O modelo de Dalton ficou conhecido como o “pudim de passas”.
Assinale a alternativa que corresponde à sequência correta:
Ano: 2022Banca: Instituto ConsulplanOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Na ciência moderna, consideramos natural supor que existem
átomos e moléculas. Na verdade, já foi usada a teoria atômica
para explicar algumas das propriedades da matéria. Entretanto, a evidência científica da existência dos átomos é relativamente recente e o progresso da química foi muito lento
antes de essa evidência ser observada. O conceito de átomo
começou há, aproximadamente, 2.500 anos quando filósofos
gregos expressaram a hipótese de que a matéria era composta
de pequenas partículas indivisíveis. Sobre o modelo dos
átomos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
( ) De acordo com a teoria de Bohr, o elétron do átomo de
hidrogênio no estado fundamental pode absorver várias
quantidades discretas de energia e, assim, elevar-se a um
nível de energia mais alto.
( ) A teoria atômica de Dalton explicou as leis da combinação
química propondo que a matéria consiste em átomos indestrutíveis com massas que não mudam no decorrer das
reações químicas.
( ) Quando elétrons absorvem ou emitem energia ao passarem de uma órbita eletrônica para outra, a energia é dada
pela equação: E = mZ2e
4 . h.
( ) Os raios catódicos são um fluxo de elétrons que se movem em linha reta e são dependentes do material dos
eletrodos e do gás residual que existe no tubo.
A sequência está correta em
Ano: 2016Banca: FGVOrganização: Prefeitura de São Paulo - SPDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
No estudo dos modelos atômicos, a hipótese atômica de John Dalton (1766-1844) é trazida para sala de aula dando base à discussão sobre a constituição da matéria.
Para o desenvolvimento do trabalho sobre o modelo de Dalton é importante a discussão sobre
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