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Ano: 2023Banca: IV - UFGOrganização: MAPADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A conservação adequada de um medicamento é fundamental
para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra.
Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em
armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade
ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um
exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2-
acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio
ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica,
antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente
na molécula do AAS promove a formação de ácido 2-
hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Substâncias, Misturas e Processos de Separação | Propriedades das Substâncias
Um problema relativamente comum no tratamento de água para uso industrial é o da água dura. A água é considerada dura quando possui alto teor de íons magnésio e cálcio e, nessas condições, pode afetar tubulações e as condições de operação de equipamentos como caldeiras. A remoção da dureza pode ser feita através de resinas de troca iônica, adição de um agente quelante, como o EDTA, ou através da precipitação dos íons, utilizando soluções de
Ano: 2016Banca: UnichristusOrganização: Unichristus Disciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
SOLUÇÃO-TAMPÃO: DEFINIÇÃO CONTEMPORÂNEA
Hoje, o conceito de tampão é aplicado nas diversas áreas do conhecimento. Bioquímicos utilizam tampões devido ao fato de as propriedades de qualquer sistema biológico ser dependente do pH; além disso, em química analítica e industrial, o controle adequado do pH pode ser essencial na determinação das extensões de reações de precipitação e de eletrodeposição de metais, na efetividade de separações químicas, nas sínteses químicas em geral e no controle de mecanismos de oxidação e reações eletródicas. Uma definição mais abrangente foi apresentada, recentemente, por Harris (1999): uma solução tamponada resiste a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados ou quando uma diluição ocorre. Embora haja outros tipos de solução-tampão, essas soluções são constituídas geralmente de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio) ou da mistura de uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio).
Disponível em:<http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf>
Ano: 2018Banca: UECE-CEVOrganização: SEDUC-CEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica
Um estudante fez reagir uma quantidade suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte equação:
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) .Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata precipitada é aproximadamente
Ano: 2016Banca: FGVOrganização: SEDUC-PEDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Grandezas Químicas e Estequiometria
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
25 cm3 de uma solução aquosa de iodo, contendo 2 mg de iodo, são agitados com 5 cm3 de tetracloreto de carbono, deixando-se em seguida que este decante. Sabendo-se que a solubilidade do iodo, por unidade de volume, é 85 vezes maior no tetracloreto de carbono do que na água, à temperatura da experiência, e que ambas as soluções saturadas podem ser consideradas como “diluídas”, a quantidade de iodo, em mg, que permanece na camada aquosa é:
Ano: 2014Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Equilíbrio Químico | Transformações Químicas
A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons
Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para
precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de
CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se
que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1
, que
mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
M(S) = 32 g mol-1
Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
M(S) = 32 g mol-1
Ano: 2019Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
Em relação à solubilidade em água das substâncias, são feitas as seguintes afirmativas:
I Os principais ácidos minerais são solúveis.
II Todos os nitratos são insolúveis em água.
III Os iodetos são insolúveis em água, exceto os de prata, chumbo e mercúrio.
IV Os permanganatos são todos solúveis em água.
V Os nitritos são solúveis em água, exceto o de prata.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Ano: 2016Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação
A remoção de metais pesados de um efluente, muitas vezes, pode ser feita pela precipitação do elemento na forma de um composto pouco solúvel. Considere o exemplo do chumbo, na forma de íon bivalente positivo, que possui vários compostos insolúveis:
Composto Produto de Solubilidade (Kps)
PbCl2 1,6x10–5
PbSO4 1,6x10–8
PbS 8,8x10–29
- Considerando estes dados, é correto afirmar que:
Ano: 2017Banca: UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Solubilidade e Hidrólise de Sais, Curvas de Titulação | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Por vezes, a substância dissolvida em uma solução forma um corpo de fundo. Essa formação pode ser vista
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