Questões

Em um laboratório químico, existem diversas vidrarias com diferentes funções e outras com funções similares, porém com diferentes níveis de precisão.

Assinale a alternativa que traz as vidrarias correspondentes à descrição a seguir:

São tubos calibrados que apresentam torneira, normalmente de teflon ou vidro. Capazes de dispensar volumes com precisão de acordo com a capacidade da vidraria.

Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.

I. A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica.

II. A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação.

III. A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3-(os outros participantes da reação são incolores).

H3AsO4 + 3I- + 2H+↔ H3AsO3 + I-3 + H2O

Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.

Considerando a reação H3AsO3 + I-3 ↔ H3AsO4 + 3I- + 2H+, é correto afirmar que, ao se adicionar 1 mmol de ácido arsenioso, H3AsO3, a 100 mL de uma solução, contendo 1 mmol de íon triiodeto, a solução produzida será incolor.

O número de elétrons ao redor do metal coordenado, em um composto de coordenação, se chama número atômico efetivo (NAE). Na estrutura do complexo catiônico hexamincobalto (III), encontra-se como número atômico efetivo o valor de:

(Dados: ₂₇Co⁵⁹ )