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Ano: 2018Banca: FGVOrganização: COMPESADisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
A constante de velocidade de primeira ordem para a
decomposição de um determinado inseticida em água a 12°C é
1,45 ano-1
.
A velocidade de decomposição desse inseticida (nesta
temperatura, em mol. L-1. ano-1), quando sua concentração em
um corpo d’água for 5,00x10-9 mol.L
-1 , será de
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: GHC-RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
O metano e o oxigênio reagem na presença de um catalisador para formar
formaldeído. Em uma reação paralela, parte do metano é oxidado a dióxido de carbono e água. A
alimentação do reator contém quantidades equimolares de metano e oxigênio. Admitindo uma base
de 100 moles de alimentação/segundo, determine quantas variáveis de processo (em termos das
extensões de reação) devem ser especificadas para que as restantes possam ser calculadas.
Processo de Síntese de Formaldeído:
CH4 + O2 → HCHO +H2O
CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O
Ano: 2024Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: SANEPARDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia | Cinética Química e Projeto de Reatores
A desidrogenação catalítica do etano produz eteno de acordo com a reação química a seguir:
C2H6 → C2H4 + H2
A conversão de etano por passe no reator é de 50%. Se o produto efluente do processo contém 8% molar de etano, a conversão global de etano, em porcentagem, é aproximadamente igual a
Ano: 2015Banca: IDECANOrganização: INMETRODisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
A descoberta dos catalisadores em fase sólida e a sua aplicação ao nível dos processos químicos, contribuíram para que no início do século XX houvesse grandes mudanças na indústria química. Na maior parte dos processos que utilizam catalisadores sólidos são usados reatores catalíticos de leito fixo. Sobre os reatores de leito fixo, analise.
I. A velocidade de reação é baseada na massa do catalisador sólido.
II. Operado em regime estacionário.
III. A forma diferencial do balanço molar é dFA/dW = r’A.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. A velocidade de reação é baseada na massa do catalisador sólido.
II. Operado em regime estacionário.
III. A forma diferencial do balanço molar é dFA/dW = r’A.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2023Banca: FUNDATECOrganização: GHC-RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
Metano e oxigênio reagem na presença de um catalisador para formar formaldeído.
Em uma reação paralela, parte do metano é oxidada a dióxido de carbono e água. A alimentação do
reator contém quantidades equimolares de metano e oxigênio. Admita uma base de 100 moles de
alimentação/s. Considerando a conversão fracional de metano como 0,900, e o rendimento fracional
de formaldeído como 0,855. A partir da composição molar da corrente de saída do reator, qual a
seletividade da produção de formaldeído em relação à produção de dióxido de carbono?
Processo de Síntese de Formaldeído:
CH4 + O2 → HCHO + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Ano: 2015Banca: IDECANOrganização: INMETRODisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
Os reatores químicos têm como principal objetivo converter, em condições controladas, reagentes em produtos. Sobre reatores ideais, analise.
I. Para reações em série, para maximizar qualquer intermediário não deve misturar fluidos que tenham concentrações diferentes dos ingredientes ativos.
II. Para reações em paralelo, às reações que estejam na mesma ordem, a distribuição de produtos será afetada pelo nível de concentração.
III. Para reações simples, para minimizar o volume de um reator, deve-se manter a concentração tão alta quanto possível para o reagente cuja ordem for n > 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I. Para reações em série, para maximizar qualquer intermediário não deve misturar fluidos que tenham concentrações diferentes dos ingredientes ativos.
II. Para reações em paralelo, às reações que estejam na mesma ordem, a distribuição de produtos será afetada pelo nível de concentração.
III. Para reações simples, para minimizar o volume de um reator, deve-se manter a concentração tão alta quanto possível para o reagente cuja ordem for n > 0.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
Diversos equipamentos são primordiais em processos químicos, sendo os reatores o coração de tais processos, visto que esses processam as reações químicas. Os principais reatores são o de batelada, o de mistura perfeita (CSTR) e o pistonado (PFR).
No reator
No reator
Ano: 2025Banca: IDESGOrganização: Prefeitura de Cariacica - ESDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores | Engenharia de Processos Industriais
Os reatores químicos industriais desempenham papel fundamental na produção de insumos químicos.
Sobre os tipos e aplicações de reatores, marque a alternativa correta:
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
Em um reator, operando a uma temperatura de 556 K e a uma pressão de 2 bar, ocorre a seguinte reação:
CO(g) + H2 O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) (1)
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K1 = 54,6. Além disso, a corrente de alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar de 2:1, respectivamente.
Sabendo-se que a razão molar entre água e dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035, a razão molar entre hidrogênio e monóxido de carbono na saída do reator é de
CO(g) + H2 O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) (1)
Nessa temperatura, a constante de equilíbrio da reação assume o valor de K1 = 54,6. Além disso, a corrente de alimentação do reator contém água e monóxido de carbono na razão molar de 2:1, respectivamente.
Sabendo-se que a razão molar entre água e dióxido de carbono na saída do reator é de 1,035, a razão molar entre hidrogênio e monóxido de carbono na saída do reator é de
Ano: 2019Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: Prefeitura de Uberlândia - MGDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Cinética Química e Projeto de Reatores
Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H2S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H2S é queimado em uma fornalha para se produzir SO2 , conforme apresentado na equação 1 a seguir.
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O (1)
Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H2S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S (2)
Com base nesse processo, é correto afirmar que
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