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Ano: 2014Banca: BIO-RIOOrganização: ELETROBRASDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria
Deseja-seneutralizar200mLdeumasolução0,2MdeH2SO4 e 300mLdeumasoluçãocontendo1,46gramasdeHCl.Paraisto utiliza-seumasolução0,3MdeCa(OH)2.Ovolume,emmL,da solução básica necessária para se neutralizar completamente assoluçõesácidaséiguala:
Ano: 2010Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: INMETRODisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
Considerando que M(C) =12 g/mol e M(O) =16 g/mol, é correto concluir que a massa de dióxido de carbono que pode ser obtida a partir da combustão de 280g de monóxido de carbono com excesso de oxigênio é igual a
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Julgue o item seguinte, relativo a grandeza, unidade de medida e soluções.
Considerando‐se que as massas molares dos átomos de hidrogênio e de oxigênio, respectivamente, sejam iguais a 1 g mol−1 e 16 g mol−1, a quantidade de matéria, em mol, presente em 1 m3 de água (1.000 kg) será maior que 5,0 × 103 mol.
Ano: 2024Banca: IV - UFGOrganização: IF-SEDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria
Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem
densidade de 1,48 g mL-1
. A massa em gramas de
perclorato de níquel(II) em um litro de solução é
Ano: 2016Banca: UNESPAROrganização: UNESPARDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.
Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)
Ano: 2012Banca: COPEVE-UFALOrganização: ALGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um hidrocarboneto puro é queimado com ar enriquecido contendo 30% em volume de O2, produzindo um gás de combustão com a seguinte análise em base seca (% em volume): CO2 = 15%; O2 = 5% e N2 = 80%. Qual a opção que indica o hidrocarboneto que está sendo queimado e a porcentagem de excesso de ar, respectivamente?
Ano: 2015Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos | Grandezas Químicas e Estequiometria
Um átomo de ouro (Au) possui número atômico 79, e seu isótopo estável tem número de massa 197. Lembrando que a massa de um próton vale 1,67x10-27 kg, que a massa de um neutron vale 1,68x10-27 kg, que a massa do elétron vale 9,11x10-31 kg e que o átomo possui o mesmo número de elétrons e de prótons, o valor aproximado para a massa do átomo de ouro é, em kg,
Ano: 2016Banca: FUNCABOrganização: PC-PADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Uma determinada bebida alcoólica apresenta uma
concentração de 50 g etanol por 100 mL da bebida.
Uma pessoa ingeriu 5 doses de 50 mL dessa bebida.
Quantos gramas de etanol foram ingeridos pela
pessoa?
Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Uma solução foi preparada a partir da mistura de 50g de um sal com 500 g de água. Considerando que o volume da solução é
de 500 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
Ano: 2017Banca: NC-UFPROrganização: UFPRDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Grandezas Químicas e Estequiometria | Química Inorgânica e Soluções
Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO3) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO3 concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?
(Dados: MM(HNO3) = 63,0 g/mol; HNO3 concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))
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