Questões

28%

20%

40%

80%

989,76

558,72

712,89

832,85

387,88

ocorre quando o potencial químico das duas fases tem valor igual a zero.

é alcançado quando a pressão de vapor é igual à pressão atmosférica.

é inversamente proporcional ao potencial químico.

depende da igualdade do potencial químico entre as fases.

depende da entropia ser nula.

a entropia de fusão, variação de entropia por mol de substância na temperatura de fusão, assume valores negativos.

a energia interna e a entalpia são funções de estado.

o trabalho, considerando a natureza molecular, é a transferência de energia que causa ou utiliza o movimento aleatório dos átomos das vizinhanças.

a energia de gibbs diminui em qualquer transformação espontânea.

a entalpia e a temperatura são exemplos de propriedades extensivas, ou seja, dependem da quantidade de matéria do sistema.

Certo

Errado

ERRADO

CERTO

A Lei de Raoult é aplicada quando o sistema obedece a duas hipóteses principais: a fase vapor é um gás ideal e a fase líquida é uma solução ideal. 

para o cálculo do ponto de orvalho a uma temperatura conhecida, têm-se como dados de entrada a composição do líquido, além da temperatura, e deseja-se calcular a composição do vapor e a pressão.

A Lei de Henry é utilizada quando uma substância apresenta temperatura crítica inferior à temperatura do sistema.

A Lei de Raoult modificada é indicada quando se consideram os desvios da idealidade de soluções na fase líquida. 

O somatório da composição de todas as espécies em uma mesma fase é igual à unidade. 

V – V – F.

F – V – V.

F – F – V.

V – V – V.

V – F – F.

0,336 e 1,245.

0 e 0.

3,735 e 1,245.

3,735 e 4,980.

0,336 e 1,581.

Geração de energia elétrica em uma pilha.

Expansão adiabática de fluido refrigerante em uma turbina.

Mistura de 2 gases ideais, em recipiente isolado, mantendo-se constante o volume total.

Reação entre HCl e NH₃ formando NH₄Cl em um reator fechado e isolado.

Vaporização de um hidrocarboneto em sua temperatura normal de ebulição.