Questões Tutor Eletrônico Química para Concursos

Aplicando a Lei de Hess, determine a entalpia (∆H) em kcal, para a reação de síntese do gás etano (C₂H₆) explicitada abaixo, a 298K: 2C_(graf) + 3H_2(g) → C₂H_6(g) ∆H = ?

Dados:

I. C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H= - 94,0 kcal

II. H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ∆H= - 68,3 kcal

III. C₂H_6(g) + 7/2 O_2(g) → 2CO_2(g) + 3 H₂O_(l) ∆H= - 372,8 kcal

Assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada, em gramas por litro, de uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, cuja molaridade é igual a 2,2.

Dados: Ag=108u, N=14u, O=16u

Calcule o volume, em litros, de uma solução aquosa de ácido sulfúrico que possui massa igual a 930g e densidade 1,86g/mL.

Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos existentes será igual a: Dados: Na=23u; constante de Avogadro=6,0.10²³

O etanol, C₂H₅OH, queima no oxigênio do ar, dando dióxido de carbono e água.

...........C₂H₅OH_(l) + ..........O_2(g) → ...........CO_2(g) + ..........H₂O_(g)

Faça o balanceamento e indique abaixo o número de mols de CO₂ produzido na combustão de 0,25mol de C₂H₅OH.

Ao combinar o átomo de carbono ( ₆C ) com o átomo de oxigênio ( ₈O ), na formação do dióxido de carbono, o tipo de ligação química e a geometria molecular são, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta apenas gases nobres.

Na classificação periódica de Mendeleev, os elementos químicos foram distribuídos em ordem crescente de:

Na decomposição de um 1 mol carbonato de cálcio pelo calor, obtém-se os produtos representados pela equação abaixo: CaCO₃ → CaO + CO₂

Esses produtos são:

Dois ácidos fazem parte de nosso cotidiano, o sulfúrico, muito utilizado em baterias de automóveis, e o clorídrico, conhecido no comércio como ácido muriático.

Indique as fórmulas químicas desses dois ácidos.