Questões

Durante uma série de análises utilizando ICP-OES para determinar a concentração de elementos em amostras de água de diferentes fontes, um pesquisador observou um aumento inesperado na intensidade do sinal de cálcio em uma das amostras coletadas em uma área específica. Os resultados mostraram que a concentração de cálcio nessa amostra era significativamente maior do que nas outras amostras da mesma região. Com base nesses dados, qual das seguintes opções poderia explicar esse fenômeno?

Um pesquisador pesou 10,0000 g de CaCO₃, cuja densidade é 2,71 g/cm³, numa balança analítica e transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha 1,0 L de água, a 25°C. Depois de agitar bem, percebeu visualmente que o sólido solubilizou muito pouco, pois o sólido decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, ele filtrou o sistema, secou e pesou o material retido no filtro. O valor da massa do material retido no filtro foi 9,9907 g. A solubilidade desse sal, em g/L, é aproximadamente igual a

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

Curva de calibração em métodos instrumentais de análise é

Os ácidos comumente utilizados na digestão ácida de amostras minerais são

Um analista recebeu uma amostra que contém HCl em uma concentração desconhecida. O cliente pediu o resultado da concentração de HCl em g L^-1. Uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi usada para preparar 250,00 mL de uma solução de HCl diluído. Alíquotas de 25,00 mL dessa solução diluída foram tituladas pelo método de Volhard. Para isso, adicionaram-se 50,00 mL de uma solução 0,1168 mol L-1 de AgNO3 e titulou-se com KSCN (0,1531 mol L-1), sendo gasto um volume médio de 18,55 mL.

Dados: MM (HCl): 36,45 g mol^-1; MM (AgNO₃): 169,89 g mol^-1; MM (KSCN): 97,18 g mol^-1

A concentração de HCl da amostra expressa em g/L é

“A base da análise gravimétrica é a pesagem de uma substância obtida pela precipitação de uma solução, ou volatizada e subsequentemente absorvida.” (MENDHAM, J. et al. VOGEL, Análise Química Quantitativa. 6. ed. RIO DE JANEIRO: LTC, 2002.)

Considerando os princípios que determinam o sucesso de uma análise por precipitação, assinale a afirmativa incorreta.

Muitas indústrias utilizam caldeiras a vapor, onde ocorrem vários problemas de obstruções devido à qualidade da água. Portanto, um dos parâmetros de controle de qualidade é a dureza da água. Um operador de indústria que processa celulose coletou uma amostra de água da caldeira e enviou ao laboratório de águas para determinação do teor de cálcio em ppm. O analista utilizou 15 mL da amostra de água, 50 mL de Eriocromo T, utilizou um tampão para chegar ao pH 10; na titulação ele gastou 5,9 mL de solução padrão de EDTA 0,02 M.

Assinale a alternativa que apresente corretamente o valor obtido de dureza da amostra de água por meio do teor de cálcio em mg/mL.

A validação de um método é um dos elementos básicos em sistemas de qualidade e que integra os programas de Boas Práticas de Laboratório – BPL. Para tanto, os procedimentos analíticos podem ser atestados pela determinação de parâmetros conhecidos como figuras de mérito. Esses parâmetros, dependendo de onde o método será aplicado, do seu propósito e/ou do órgão de fiscalização a que estará sujeito podem variar, sendo as principais: exatidão, precisão, sensibilidade, seletividade, linearidade, razão sinal/ruído, limite de detecção, robustez, intervalos de confiança, teste para erros sistemáticos, extensão da faixa de trabalho ou faixa dinâmica.

Acerca das figuras de mérito, é incorreto afirmar que

Qual teste é comumente usado para identificar a presença de íons de ferro (Fe3+) em uma amostra?