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Ano: 2015Banca: FUNCERNOrganização: IF-RNDisciplina: Química GeralTemas: Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Transformações Químicas
O volume de uma solução de hidróxido de potássio a 0,8 mol/L necessário para preparar 250 mL de uma
mesma solução a 0,1 mol/L é
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O volume de uma solução de cloreto a 1000 mgL-1 que deve ser transferido para um balão volumétrico de 50,00 mL, a fim de preparar 50,00 mL de uma solução aquosa de cloreto 20 μg mL-1 , é
Ano: 2012Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
Ano: 2016Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UFFSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria
Na produção de amônia, matéria prima básica
para a fabricação de vários produtos químicos
importantes, são utilizados 420 gramas de
nitrogênio e 120 gramas de gás hidrogênio.
Qual é a quantidade estequiométrica de gás
amônia produzida, considerando o sistema
fechado e sem variação de temperatura?
Ano: 2016Banca: IF-ESOrganização: IF-ESDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco
estão contidas as seguintes informações:
Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade.
A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:
Ano: 2010Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais
Texto associado
Considere o texto a seguir para responder às questões de nos 33 e 34.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida
empregando ácido sulfúrico, foram obtidos 200 m3 de
hidrolisado rico em pentoses. A concentração de ácido sul-
fúrico neste hidrolisado é igual a 2 x 10-2 mol/L. Visando a
aproveitar esse hidrolisado para a produção de etanol de
segunda geração a partir da fermentação das pentoses,
foi feito um tratamento por overliming, tendo sido utilizado
óxido de cálcio e empregando-se 25% de excesso deste
em relação à quantidade estequiométrica necessária para
a neutralização.
A partir das informações do texto, qual foi a massa total de óxido de cálcio, em kg, utilizada no tratamento por overliming?
Ano: 2018Banca: FAURGSOrganização: UFCSPA - RSDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Grandezas Químicas e Estequiometria | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Qual a concentração, em miligramas por mililitros
(mg/mL), de uma solução que contém 100 miliequivalentes por litro (mEq/L) de cloreto de potássio (KCl),
cujo peso molecular é igual a 74,5?
Ano: 2010Banca: CPCONOrganização: UEPBDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Transformações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Texto associado
Leia o texto abaixo e responda a questão,
associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio
e Urânio.
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química
balanceada que representa a dada reação.
Ano: 2023Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro
Em relação aos conceitos de mol, massa molar e concentração de soluções, julgue o item.
Conceitualmente, é correto afirmar que uma entidade elementar equivale a 6,022×1023 mols.
Ano: 2010Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: INMETRODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Equações Químicas e Leis Ponderais
A transformação do gás ozônio em gás oxigênio comum é representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Os números 2 e 3 que aparecem à esquerda dessa equação representam, respectivamente, o
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