Questões

utilizar dados simulados ou tabelas prontas para identificar padrões e deduzir os tipos de ligações de forma teórica.

comparar propriedades de diferentes substâncias fornecidas, usando materiais e instrumentos simples, para levantar hipóteses sobre os tipos de ligação envolvidos.

realizar um experimento de verificação com substâncias conhecidas e, em seguida, responder a um questionário para fixação do conteúdo.

discutir em grupo os conceitos de ligação química antes do experimento, mas sem conduzir investigação prática, apenas analisando vídeos e textos didáticos.

seguir um roteiro previamente estabelecido para verificar se substâncias moleculares e iônicas obedecem às propriedades esperadas, sem necessidade de formular hipóteses.

ERRADO

CERTO

valoriza a atualização de conteúdos teóricos de Química pelo docente, com foco no aprofundamento e no melhoramento dos conteúdos teóricos da educação básica.

estimula o ensino de Química com foco no desenvolvimento de habilidades para solucionar problemas, resolver exercícios e memorizar fórmulas.

promove a articulação entre o ensino de Química e temas contemporâneos, como sustentabilidade e Indústria 4.0, e contextos regionais, como a mineração.

prioriza a realização de pesquisa acadêmica laboratorial pelo docente tendo publicações científicas atuais e de impacto como base bibliográfica.

adota como base o ensino da Química industrial, priorizando processos produtivos e a importância do desenvolvimento de novos materiais e novas matrizes energéticas.

Espectroscopia de absorção atômica.

Espectrometria de massas.

Eletrogravimetria.

Espectroscopia de infravermelho. 

Difração de raios-X.

Apenas as afirmativas I e II estão corretas

Apenas as afirmativas I e III estão corretas

As afirmativas I, II e III estão corretas

Apenas as afirmativas II e III são corretas

ERRADO

CERTO

A degradação do EDTA catalisada pelo Cu2+, que gera um composto luminescente. 

A acidez do EDTA, que reage estequiometricamente com a base Cu2+. 

O caráter redutor do EDTA, que reduz Cu2+ a Cu+.

A reação entre EDTA e Cu2+, formando um sal insolúvel em água.

A capacidade que o EDTA tem de formar um complexo com o Cu2+.

Estimula o aprendizado autônomo e personalizado, adaptando o ritmo de ensino ao estudante.

Substitui completamente a necessidade de aulas presenciais e práticas experimentais em laboratórios físicos.

Permite a realização de experimentos virtuais, reduzindo custos e riscos associados aos laboratórios tradicionais.

Favorece a visualização de fenômenos químicos complexos por meio de simulações interativas.

Facilita o acesso a conteúdos atualizados e materiais didáticos multimídia.

I, II, III, IV e V.

Apenas III e V.

Apenas I, II, IV e V.

Apenas II e IV. 

Apenas I e III.

Favorecer atividades experimentais que demonstrem diferentes tipos de ligações, como dissolução de sais e condução elétrica de metais, relacionando explicações conceituais básicas.

Exigir a memorização de todos os elementos e suas massas atômicas, sem interpretação de suas características.

Apresentar o universo inteiro de reações químicas, exigindo domínio de nomenclaturas complexas.

Inserir somente a parte histórica da química, afastando a abordagem prática.