Questões

contribuem para o desenvolvimento de doenças cardiovasculares.

são mais comuns em animais que em plantas.

se compõem de ácidos graxos que possuem ligações duplas na cadeia carbônica.

geralmente solidificam em temperatura ambiente.

calefação, ebulição e evaporação.

ebulição, calefação e evaporação.

evaporação, calefação e ebulição.

ebulição, evaporação e calefação.

cor, cheiro e sabor.

temperatura e ponto de ebulição.

massa e volume.

ponto de ebulição e ponto de fusão.

densidade e temperatura.

Bohr-Rutherford: Nesse modelo está proposto que os átomos realizavam seus movimentos, inclusive podendo alternar nas diferentes órbitas em torno do núcleo. Essas órbitas chamadas de camadas eletrônicas, cada uma delas com o seu próprio nível de energia. Também foi observado que quando os elétrons se movimentam numa mesma camada eletrônica eles não absorviam nem emitiam energia espontaneamente e que ao receber energia, o elétron podia saltar para outra órbita, mais energética.

Modelo de Thomson: Nesse modelo foi proposto que a matéria seria formada por partículas muito pequenas, os átomos, estes que seriam esféricos, maciços e indivisíveis. Sendo que os átomos com as mesmas propriedades seriam parte de um elemento químico. Além disso, os diferentes elementos seriam formados por diferentes átomos. As reações químicas teriam a função de unir, separar ou rearranjar os átomos.

Modelo de Rutherford: Nesse modelo houve a queda da concepção de que o átomo era uma esfera indivisível. Esse cientista produziu um experimento com a emissão de raios catódicos, tendo como resultado a atração de partículas negativas em direção ao polo positivo de um campo elétrico externo, as quais foram chamadas de elétrons. Sendo sugerido o átomo esférico em equilíbrio elétrico, com cargas positivas e negativas.

Modelo de Dalton: No experimento realizado por esse cientista ficou provado que o átomo não era maciço. Ele bombardeou lâminas finíssimas de ouro com partículas alfa, e verificou que algumas passavam direto e que outras eram desviadas. Assim, deduziu que os átomos teriam um núcleo mais consistente e de carga positiva, e que em torno dele orbitavam os elétrons em movimento circular e de carga negativa.

Enquanto o núcleo é carregado positivamente, a eletrosfera é carregada negativamente.

No núcleo do átomo ficam os prótons e os elétrons, já na eletrosfera, ficam os nêutrons.

O núcleo do átomo é grande e ocupa sua maior parte, ao contrário da eletrosfera.

vidro = matéria

cadeira = corpo

objeto = lápis

gás hélio = matéria

tábuas de madeira = corpo

objeto = mesa de madeira

corda = matéria

trança de corda = corpo

objeto = boneco de corda

copo = matéria

barra de ouro = corpo

objeto = vidro

ferro = matéria

portão de ferro = corpo

objeto = água

ERRADO

CERTO

ao componente fundamental.

à indivisibilidade da matéria.

ao modelo atômico.

à natureza da matéria.

à molécula elementar.

ERRADO

CERTO

Lítio, utilizado no tratamento de transtornos mentais e como modulador de neurotransmissores. 

Cloro, devido ao seu papel na osmose e equilíbrio de eletrólitos. 

Fósforo, essencial para a formação de ATP e ácidos nucleicos. 

Ouro, devido à sua inércia química e uso em tratamentos médicos. 

Mercúrio, devido à sua alta reatividade e capacidade de ligação com proteínas.