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Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLITEC-RODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos
Texto associado
O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação:
SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g) ΔH > 0
Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.
Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa
reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade
para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere
também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a
constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40.
De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de
meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de
tempo necessário para que a concentração da espécie caia à
metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da
expressão
Ano: 2014Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
A reação química entre dois reagentes ocorre de tal
forma que, ao se triplicar a concentração do reagente A,
mantendo-se fixa a concentração do reagente B, observa-se
o aumento de nove vezes na velocidade inicial de
reação. Por outro lado, a variação da concentração do
reagente B não acarreta mudança da velocidade inicial da
reação. Assim, é correto afirmar que a equação geral da
lei de velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial
e k é a constante de velocidade, é:
Ano: 2018Banca: FADESPOrganização: IF-PADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química | Radioatividade: Fissão e Fusão Nuclear, Decaimento Radioativo e Radioisótopos
Na mesma família do sódio, segundo a tabela periódica, encontra-se o elemento químico césio. Uma
amostra abandonada de seu isótopo 137 foi responsável pelo maior acidente radioativo registrado no
Brasil, mais especificamente em Goiânia, no ano de 1987.
Considerando:
I) Os dados da questão anterior,
II) Que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação:
ln N – ln N0 = λ. t
III) ln 2 = 0,693.
A constante de decaimento, em ano-1
, para o césio 137 nesse caso seria igual a:
Considerando
I) os dados da questão anterior,
II) que o decaimento radioativo é um processo cinético de primeira ordem que atende à equação ln
N – ln N0 = λ. t e
III) que ln 2 = 0,693,
a constante de decaimento, em ano-1
, para o césio 137, nesse caso, seria igual a
Ano: 2018Banca: FADESPOrganização: IF-PADisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação
A velocidade é constante e não depende da concentração dos reagentes. Não existe uma relação
direta entre os coeficientes e a ordem da reação. Essas são características cinéticas de reação de
Ano: 2018Banca: FAPECOrganização: UFMSDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
No processo de produção de cervejas, uma das reações utilizadas é a fermentação
alcoólica, que consiste na conversão de açúcares, como a glicose, em álcool etílico. A equação
química dessa reação é:
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2
Considerando um processo de conversão com eficiência de 85%, qual será a massa de etanol
obtida da fermentação de 100 kg de glicose?
(Massa molar (g/mol): C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0)
Ano: 2021Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEED-PRDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
O gás NO reage com o gás O3 conforme a seguinte
equação.
NO (g) + O3 (g) ⇌ NO2 (g) + O2 (g)
Estudos mostraram que, quando esses dois gases são
colocados em um mesmo recipiente a 25 °C e 1 atm, cada
molécula colide, em média, cerca de um bilhão de vezes por
segundo com outras moléculas. Se todas essas colisões
resultassem em formação de produto, a reação aconteceria em
uma fração de segundo. Porém, não é isso que se observa
empiricamente, sendo a reação muitíssimo mais lenta.
Nesse caso, para que a reação aconteça, a simples colisão entre
as moléculas não é suficiente; é necessário, também, que
Ano: 2015Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo:
I - Um tablete inteiro
II - Dois tabletes inteiros
III - Dois tabletes macerados na forma de pó
Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEE-PEDisciplina: Química GeralTemas: Cinetica Química | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação
Texto associado
O ozônio, gás presente na estratosfera terrestre,
responsável pela proteção da Terra contra os raios ultravioleta,
converte-se em oxigênio, conforme a reação global seguinte.
2 O3 (g) ⇀ 3 O2 (g)
Uma proposta de mecanismo para essa reação é dada a seguir.
I O3 (g) ⇀ O2 (g) + O (g)
II O3 (g) + O (g) ⇀ 2 O2 (g)
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a
energia potencial do complexo ativado for menor que a dos
reagentes.
Ano: 2018Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Cinetica Química
A reação “X + 2 Y → produtos” apresenta uma lei de
velocidade expressa por v = k .[X]2
. Se a concentração
de X for mantida constante e a concentração de Y
triplicar, a velocidade da reação fica multiplicada por
um fator igual a:
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Cinetica Química
Indique a afirmação INCORRETA.
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