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Ano: 2013Banca: COPESE - UFTOrganização: UFTDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
A utilização de combustíveis fósseis com altos teores de
enxofre e sua consequente queima geram anidridos de
enxofre, que quando na atmosfera, em contato com a água da
chuva, geram seus respectivos ácidos, originando o que
chamamos de chuva ácida. Indique a alternativa que mostra
CORRETAMENTE as fórmulas que representam os anidridos
e os ácidos formados.
Ano: 2023Banca: IF-ESOrganização: IF-ESDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
A análise gravimétrica consiste na análise quantitativa que permite saber a quantidade de uma substância em determinada mistura. Também conhecida como Gravimetria, essa análise se baseia no cálculo da porcentagem das espécies envolvidas em uma reação através da determinação da massa dos reagentes.
Fonte: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gravimetria.htm (adaptado) acessado 21/09/2023.
Uma alíquota de 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico reagiu totalmente com uma solução de cloreto de bário, formando 9,32 g de um precipitado branco. Qual a concentração da solução de ácido sulfúrico?
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Substâncias, Misturas e Processos de Separação | Reações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações de Estados Físicos
Dentre os fenômenos abaixo, aquele que evidencia ocorrência de reação química com transferência de elétrons de uma espécie a outra é a
Ano: 2023Banca: FGVOrganização: Prefeitura de Jaboatão dos Guararapes - PEDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
A teoria de Arrhenius (1859-1927), usada para definir o
comportamento de ácidos e bases, não é a única, sendo,
inclusive, a menos abrangente de todas. Essa teoria aponta para
as propriedades de muitos ácidos e bases comuns, mas apresenta
importantes limitações. Ainda assim, ela serve como referência
para o estudo de ácidos e bases nos livros de ciências para o
ensino fundamental.
Com relação às propriedades de tais substâncias, e considerando
a teoria de Arrhenius, assinale V para a afirmativa verdadeira e F
para a falsa.
( ) Em solução aquosa, ácidos liberam prótons H+ e bases
liberam ânions H-
.
( ) Quando colocados em água, ácidos sofrem ionização e bases,
dissociação iônica.
( ) Os ácidos são líquidos corrosivos e perigosos, por isso não
podem entrar em contato com a pele nem ser ingeridos.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2011Banca: UEPAOrganização: UEPADisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Os nomes dos ácidos HNO2, HclO e H3BO3 são, respectivamente:
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: IF-APDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Ao preparar uma solução de ácido clorídrico, deve-se seguir cuidados específicos para
garantir a segurança no manuseio e a eficácia da solução. Qual das etapas abaixo é correta e adequada
para a preparação dessa solução?
Ano: 2025Banca: Instituto ConsulplanOrganização: HEMOBRÁSDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava
descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo
estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:
1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;
2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;
3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;
4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;
5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;
6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.
Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:
(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)
Ano: 2016Banca: Colégio Pedro IIOrganização: Colégio Pedro IIDisciplina: Química GeralTemas: Interações da Química com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização
Os óxidos correspondem a uma classe de compostos que podem originar as bases e os ácidos, portanto são classificados de acordo com suas características ácido-base. Dentre os óxidos mais importantes, os NOx aparecem pela sua significância como poluentes atmosféricos. O NO2 e o NO são poluentes primários e o N2O, apesar de não ser um importante poluente da troposfera, acaba por exercer grande influência na estratosfera.
Considerando os óxidos em questão, na ordem apresentada no enunciado, indique a opção que relaciona corretamente a sua nomenclatura de óxido ao seu caráter ácido-base frente à reação com a água.
Ano: 2017Banca: UDESCOrganização: UDESCDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equações Químicas e Leis Ponderais | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo
utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo.
A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Sobre essas reações, analise as proposições
I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Equações Químicas e Leis Ponderais | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Transformações Químicas
A análise da composição química de um sal indicou que:
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
• seu cátion corresponde ao elemento químico de maior raio atômico do bloco s da tabela de classificação periódica dos elementos;
• seu ânion corresponde ao elemento químico de maior energia de ionização do grupo VIIA da tabela de classificação periódica dos elementos.
A fórmula mínima desse sal é
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