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457941202017207
Ano: 2015Banca: IBFCOrganização: SEE-MGDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Reações Químicas

Considere as três reações químicas indicadas que envolvem ácido sulfúrico e assinale a alternativa incorreta.


I. H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O+ CO2

II. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

III. H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2 H2O

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457941201173390
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Propriedades das Substâncias | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Substâncias, Misturas e Processos de Separação | Química Orgânica
Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra para solubilizar completamente em água e, em seguida, reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em um dessecador.
Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO2 , conforme a reação a seguir. 


XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)


Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o  
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3

457941200119946
Ano: 2023Banca: SELECONOrganização: IF-RJDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Propriedades das Substâncias | Substâncias, Misturas e Processos de Separação | Química Inorgânica e Soluções
Após uma aula prática de química, um determinado grupo de alunos precisou fazer o tratamento de uma solução residual de sulfato de cobre (CuSO4). Para a realização deste processo, eles foram auxiliados e supervisionados pelo técnico do laboratório.
Os procedimentos adotados pelos alunos, respectivamente, para a remoção do cobre e tratamento do líquido remanescente foram:
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4

457941201453418
Ano: 2024Banca: VUNESPOrganização: UNIFESPDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Água régia é o nome de uma solução empregada para a abertura e dissolução de amostras. Trata-se de uma
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5

457941200198668
Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Texto associado
Sejam A e B os seguintes conjuntos de sais minerais: A dos que participam da estrutura dos ossos e B dos que atuam na contração dos músculos. Sejam C, D e E os seguintes conjuntos de fontes alimentares de sais minerais:
C = {carnes, sal de cozinha};
D = {cereais, frutas, leite, sal de cozinha};
E = {fígado, leite, cereais, carnes}.

Considerando os conjuntos A, B, C, D e E, a teoria dos conjuntos, a composição química das células e as necessidades alimentares dos seres vivos, assinale o que for correto. 
Os sais de sódio (Na+) estão presentes em grandes quantidades nas fontes alimentares que pertencem ao conjunto C ∩ D.
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6

457941201551545
Ano: 2014Banca: FUNRIOOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Texto associado
Alguns dizem que o hidrogênio é o combustível do futuro. Além do alto poder calorífico, o produto da combustão é água, não poluente portanto. Os métodos mais comuns de preparação do hidrogênio em laboratório são a reação de ácidos diluídos com metais ou a de um álcali com alumínio, tendo como exemplos, respectivamente:

Zn + H 2SO4 →  ZnSO4 + H2

2Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3H2 
Considerando a produção de hidrogênio em um laboratório via reação de ácidos diluídos com metais, os nomes do ácido e do sal do exemplo acima são, respectivamente:
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7

457941202083183
Ano: 2011Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
Considere os íons indicados na tabela.

                                             íons          identificação
                                            nitrito                 I
                                            nitrato               II
                                            sulfito                III
                                            sulfato               IV


O íon em que o átomo central apresenta conjunto de orbitais híbridos sp2 e o íon que apresenta geometria pirâmide trigonal são identificados na tabela, respectivamente, com os números
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8

457941201254940
Ano: 2016Banca: IF-ESOrganização: IF-ESDisciplina: Química GeralTemas: Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base

Analise as afirmativas abaixo sobre a classificação e propriedades dos óxidos, julgue se são VERDADEIRAS (V) ou FALSAS (F) e marque a alternativa que contém a sequência CORRETA.

( ) Os óxidos ácidos formam ácido quando reagem com água, e quando reagem com base formam sal e água.

( ) Óxidos neutros não reagem nem com água, ácido ou base. Podemos citar como exemplos de óxidos neutros o CO e o CO2.

( ) O óxido de cálcio, CaO, também chamado de cal viva, é um exemplo de óxido básico. Quando o CaO reage com a água, é formado o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, também chamado de cal hidratada ou cal extinta.

( ) O dióxido de enxofre é um óxido ácido e é um dos óxidos contribuintes para a chamada chuva ácida.

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9

457941201716215
Ano: 2025Banca: Instituto ConsulplanOrganização: HEMOBRÁSDisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização
Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:


1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;

2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;

3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;

4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;

5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;

6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.


Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:

(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)
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10

457941201264184
Ano: 2014Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Química Inorgânica e Soluções | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Elementos Químicos e Tabela Periódica
Texto associado

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.
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