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Ano: 2025Banca: UNESPAROrganização: UNESPARDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
Algumas máscaras respiratórias operam com filtros contendo pastilhas do superóxido KO2, que em contato com a umidade da respiração do usuário, gera 02:
K02(s) + H20 (i) ➔ KOH(aq) + 02(g)
A base formada remove o CO2 exalado na respiração:
KOH(aq) + C02(g) ➔ H20 (i) + K2C03(aq)
Supondo que a pastilha de KO2 tem massa de 100 g, as quantidades de O2 formado e CO2 removido são, respectivamente:
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Equações Químicas e Leis Ponderais | Reações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Transformações Químicas
O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.
3 Nb2O5(s) + Fe2O3(s) + 12 Al(s) → 6 Nb(s) + 2 Fe(s) + 6 Al2O3(s)
O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.
O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb2O5 é
Dados
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5
) = 266 g mol-1
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUNASADisciplina: Química GeralTemas: Transformações de Estados Físicos | Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas
Com relação aos padrões de classificação e às características químicas e isotópicas das águas subterrâneas, julgue o item que se segue.
A variação das abundâncias dos isótopos estáveis é ocasionada por processos físicos de mudança de fase, como evaporação e condensação.
A variação das abundâncias dos isótopos estáveis é ocasionada por processos físicos de mudança de fase, como evaporação e condensação.
Ano: 2015Banca: UFESOrganização: UFESDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas | Grandezas Químicas e Estequiometria | Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica
A quantidade de carbono em um composto orgânico foi determinada através da queima de
0,2121 g do composto em um fluxo de oxigênio. O CO2 produzido na reação foi coletado em uma solução
de hidróxido de bário. Se 0,6000 g de BaCO3 foi formado, a porcentagem de carbono na amostra é
Ano: 2016Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: POLÍCIA CIENTÍFICA - PEDisciplina: Química GeralTemas: Elementos Químicos e Tabela Periódica | Reações Químicas
A respeito da classificação e das características dos elementos
químicos, assinale a opção correta.
Ano: 2017Banca: QuadrixOrganização: SEDFDisciplina: Química GeralTemas: Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas | Geometria Molecular e Interações Intermoleculares
No que se refere às ligações químicas e à geometria molecular, julgue o item subsecutivo.
No modelo de repulsão de pares eletrônicos da camada
de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada
assumem posições tão separadas quanto possível e a
geometria da molécula é identificada referindo-se às
localizações dos átomos na estrutura resultante.
Ano: 2015Banca: CEPERJOrganização: SEEDUC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Transformações de Estados Físicos | Propriedades das Substâncias | Estrutura Atômica: Número Atômico, Massa e Isótopos | Reações Químicas
A energia reticular é de?nida como a energia necessária para dissociar completamente um mol de um composto iônico sólido em seus íons no estado gasoso. A magnitude da energia reticular depende das cargas e dos raios dos íons, dentre outros fatores. Considere os compostos iônicos mostrados a seguir:
I – NaCl II – KBr III – MgCl 2 IV – AlCl 3 V – LiF
I – NaCl II – KBr III – MgCl 2 IV – AlCl 3 V – LiF
Ano: 2019Banca: GUALIMPOrganização: Prefeitura de Areal - RJDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Reações Químicas
Julgue se as afirmações abaixo são verdadeiras e em seguida assinale a alternativa correta:
I. Pela Lei de Boyel, um gráfico de volume versus pressão é uma parábola.
II. O princípio de Avogadro pressupõe a existência de átomos e moléculas e principalmente, que no
estado gasoso os átomos ou moléculas de um gás têm um tamanho muito pequeno quando
comparados com o volume ocupado pelo conjunto de átomos ou moléculas do gás. Isso implica que
o espaço vazio entre as moléculas gasosas deveria ser muito maior que as próprias moléculas.
III. A pressão exercida por uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais de cada
gás da mistura. A pressão parcial de um gás ideal em uma mistura é definida como a pressão que
ele exerceria se ocupasse sozinho o volume ocupado pela mistura na mesma temperatura da
mistura.
Ano: 2019Banca: UECE-CEVOrganização: UECEDisciplina: Química GeralTemas: Modelos Atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr | Reações Químicas
Texto associado
O livro Curiosidades da Ciência, da Editora
Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo
pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência
conhecida como teste da chama, que utiliza sais de
alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen,
responde à indagação. Sobre o teste da chama, é
INCORRETO afirmar que
Ano: 2015Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Reações Químicas | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.
Esse ácido é denominado:
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.
Esse ácido é denominado:
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