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Ano: 2020Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: Prefeitura de Novo Hamburgo - RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Por meio das propriedades
termodinâmicas, como a energia interna
e a entalpia, é possível calcular as
quantidades de calor e trabalho em
processos industriais, que são
frequentemente avaliadas a partir de
dados volumétricos. Além disso, as
relações pressão/volume/temperatura
(PVT) são importantes na medição dos
fluidos e no dimensionamento de vasos e
tubulações. Sobre o comportamento PVT
de fluidos puros, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta a(s)
correta(s).
I. Fluidos homogêneos são normalmente
divididos em duas classes: líquidos e
gases.
II. A distinção entre as fases líquido e gás
nem sempre pode ser delimitada com
nitidez, porque as duas fases tornam-se
indistinguíveis no chamado ponto crítico.
III. Por meio do diagrama
pressão/temperatura (PT), é possível
construir as curvas de sublimação,
vaporização e fusão. O ponto onde as
três curvas se encontram no diagrama é
chamado de ponto triplo e é onde as três
fases se encontram em equilíbrio.
Ano: 2017Banca: FUNDATECOrganização: IGP-RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
O aumento na entropia de um
sistema representa:
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Em diversos processos químicos, os equilíbrios de fases e o equilíbrio químico são primordiais.
O equilíbrio de fase
O equilíbrio de fase
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Em uma turbina bem isolada, o vapor d’água, a alta pressão, sofre uma expansão adiabática e reversível para produzir trabalho mecânico.
Se, para esse processo, as variações de entalpia e entropia específicas forem representadas por (ΔH) e (ΔS), respectivamente, então,
Se, para esse processo, as variações de entalpia e entropia específicas forem representadas por (ΔH) e (ΔS), respectivamente, então,
Ano: 2023Banca: OBJETIVAOrganização: Prefeitura de Canoas - RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Quando são colocadas em contato duas fases de
composições diferentes, pode ocorrer a transferência de
componentes de uma fase para a outra, ou vice-versa. Essa é
a base física das operações de transferência de massa.
Quando as duas fases ficam em contato durante um
intervalo de tempo suficiente, elas:
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Balanço de Massa e Energia | Termodinâmica e Equilíbrio de Fase | Fenômenos de Transporte
Associe as características de sistemas fluidos aos processos.
CARACTERÍSTICA
I – redução da concentração molar das espécies
II – aumento da concentração mássica das espécies
III – constância aproximada da fração volumétrica das espécies
IV – aproximação da composição da espécie não volátil na fase gás pela sua pressão de vapor
PROCESSO
P – compressão de gás
Q – bombeamento de um líquido
R – transporte de um combustível por caminhões
S – escoamento de um gás ao longo de um tubo isotérmico
T – armazenamento de um combustível em reservatórios de teto fixo com controle de pressão
As associações corretas são:
Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: PC-PIDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
No laboratório de controle de qualidade de uma indústria petroquímica, equivocadamente uma amostra de
benzeno puro foi misturada à outra de hexano, também puro. Com o objetivo de determinar a composição
molar da mistura, uma pequena amostra foi transferida para recipiente fechado e mantida a 25 ºC até que o
equilíbrio líquido-vapor fosse estabelecido. Então, o vapor da mistura foi analisado por cromatografia
gasosa, que indicou haver 25 %, em mol, de hexano. Considerando o sistema ideal e que a pressão de
vapor do hexano puro é 135 mmHg e do benzeno é 95,1 mmHg, a 25 ºC, assinale a alternativa que contem
a porcentagem molar de hexano no líquido em equilíbrio com o vapor a 25 ºC.
Ano: 2016Banca: IADESOrganização: PC-DFDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia do
universo aumenta em um processo espontâneo e mantém-se
invariável em um processo de equilíbrio. Acerca desse tema,
é correto afirmar que, para um processo
Ano: 2022Banca: FUNDATECOrganização: Prefeitura de Esteio - RSDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Uma mistura de butano (C4H10) e pentano (C5H12) está em equilíbrio na pressão 300 kN m-2 e a 40°C.
Dados:
- •Pressão de vapor do pentano a 40°C = 117 kN m-2
- •Pressão de vapor do butano a 40°C = 373 kN m-2
- •Pressão total P = 300 kN m-2
Usando a lei de Raoult, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2016Banca: BIO-RIOOrganização: SAAE de Barra MansaDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase | Fenômenos de Transporte
Texto associado
O texto a seguir será utilizado como base para as questões de 27 a 30.
“Os hidrocarbonetos aromáticos, em particular o benzeno, tolueno, etilbenzeno e os isômeros do xileno (BTEX) constituem um grupo de substâncias presentes na gasolina. Os maiores problemas de contaminação pela gasolina são atribuídos a esses hidrocarbonetos monoaromáticos, que são poderosos depressores do sistema nervoso central. O benzeno é considerado um carcinogênico humano por diversas organizações, tais como International Agency of Research of the Cancer (IARC) e a Environmental Protection Agency (EPA)”.
Determinação de benzeno, tolueno, etilbenzeno e xilenos em gasolina comercializada nos postos do estado do Piauí. Quim. Nova, Vol. 32, 56−60, 2009.
A quantidade de calor liberada na combustão completa de 0,78 gramas de benzeno (C6H6) em um sistema à pressão constante é:
Dados: Variação de entalpia de combustão da reação (ΔHcombustão) = – 781,0 kcal/mol; Massas atômicas: C = 12 u e H = 1 u;
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