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Ano: 2014Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
A relação fundamental da termodinâmica dU = TdS - PdV é deduzida a partir da primeira lei da termodinâmica aplicada a um sistema fechado, considerando um processo reversível.
Mesmo assim, tal relação pode ser aplicada a processos irreversíveis, pois
Mesmo assim, tal relação pode ser aplicada a processos irreversíveis, pois
Ano: 2010Banca: FUNCABOrganização: IDAF-ESDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos abaixo.
Ligação Energia de ligação (kJ /mol)
C - H 414
H - O 463
C - O 339
C = O 716
O = O 497
O valor de ?H da reação entre metanal e oxigênio do ar produzindo ácido metanoico, em kJ/mol, é aproximadamente:
Ligação Energia de ligação (kJ /mol)
C - H 414
H - O 463
C - O 339
C = O 716
O = O 497
O valor de ?H da reação entre metanal e oxigênio do ar produzindo ácido metanoico, em kJ/mol, é aproximadamente:
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Um difusor de ar é parte dos componentes de um compressor centrífugo, e suas aletas têm a função de dirigir o
fluxo de ar. Em um experimento no qual a temperatura do
ar ambiente é de 250 K, a pressão atmosférica é igual a
60 kPa, e a temperatura de estagnação é de 500 K, considerando difusor e o coletor do compressor ambos isentrópicos, o valor aproximado da pressão de estagnação na
entrada do coletor do compressor, em kPa, é
Dado
K* = Cp
/ Cv
= 1,4
(2)3,5 = 11,30
Ano: 2023Banca: CETAPOrganização: SEMAS-PADisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
A entropia molar é uma medida da quantidade de desordem ou Incerteza em um sistema termodinâmico. É uma grandeza termodinâmica que mede a dispersão da energia e a quantidade de informação presente em um sistema. Para cada par apresentado, assinale a alternativa que apresenta as espécies com maior entropia molar a 298K:
I -HBr(g)e HF(g)
II- I2(s) el2(I)
III-Ar (g) a 1atm e Ar (g) a 2atm
Ano: 2023Banca: CESGRANRIOOrganização: TranspetroDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Engenharia de Processos Industriais | Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
O processo de uma indústria química separa uma mistura
binária de etanol e água, usando uma coluna de destilação para a produção de uma corrente de etanol com uma
pureza mínima de 95%.
Admitindo-se o processo acima descrito, o Método
McCabe-Thiele é
Ano: 2018Banca: FADESPOrganização: IF-PADisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
A difusividade térmica é um parâmetro físico utilizado para avaliar a capacidade dos materiais de
conduzir ou absorver calor. Esse parâmetro é medido por uma relação entre duas propriedades físicas
importantes, que são
Ano: 2021Banca: FGVOrganização: IMBELDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Considerando que o Cp da prata é 23,43 + 0,00628 T J K-1 mol-1, o
ΔH para 535 gramas de prata serem aquecidos de 25ºC até o
ponto de fusão, 961ºC a 1 atm., é de
Ano: 2023Banca: QuadrixOrganização: CREA-GODisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Em relação às equações de estado aplicadas aos gases, julgue o item.
A equação de van der Waals é uma correção à equação
dos gases ideais.
Ano: 2024Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: SANEPARDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Em relação ao processo isocórico, é correto
afirmar que
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química Industrial e Engenharia QuímicaTemas: Termodinâmica e Equilíbrio de Fase
Um gás ideal, com capacidades caloríficas constantes, passa pela seguinte sequência de processos mecanicamente reversíveis em um sistema fechado:
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
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