Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:
CH
4(g) + C
l2(g) → CH
3C
l(g) + HC
l(g)
Dados:
Ligação Energia de ligação (∆H)
C – H 412 kJ/mol
C – Cl 432 kJ/mol
Cl – Cl 230 kJ/mol
H – Cl 419 kJ/mol
Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?