Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)Dados:Ligação Energia de ligação (∆H)C – H 412 kJ/molC – Cl 432 kJ/mol

A) - 169 | B) - 655 | C) + 629 | D) - 209 | E) + 195

Metano reage com cloro formando clorometano e ácid...

457941200035967

Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess

Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

CH_4(g) + Cl_2(g) → CH₃Cl_(g) + HCl_(g)

Dados:

Ligação Energia de ligação (∆H)

C – H 412 kJ/mol

C – Cl 432 kJ/mol

Cl – Cl 230 kJ/mol

H – Cl 419 kJ/mol

Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?

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Metano reage com cloro formando clorometano e ácido clorídrico de acordo com a equação abaixo:

CH_4(g) + Cl_2(g) → CH₃Cl_(g) + HCl_(g)

Dados:

Ligação Energia de ligação (∆H)

C – H 412 kJ/mol

C – Cl 432 kJ/mol

Cl – Cl 230 kJ/mol

H – Cl 419 kJ/mol

Considerando que o rompimento de ligação é um processo endotérmico e que a formação de ligação é um processo exotérmico, qual a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação?

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