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Ano: 2023Banca: CEPS-UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
7 A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água.
Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2), qual a proporção em mols de (C2H6O) e (O2) na equação
balanceada?
Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Em um béquer de laboratório contendo uma solução de sulfato de cobre, é mergulhada uma placa de ferro. Após algum tempo, observa-se que a solução se torna avermelhada.
A partir dessa observação, conclui-se que os
A partir dessa observação, conclui-se que os
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: FUBDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
No que concerne a volumetria, gravimetria e potenciometria, julgue o item a seguir.
Na titulação representada pela equação seguinte, o potencial
no ponto de equivalência é igual à média aritmética dos
potenciais padrão de redução dos dois pares redox
envolvidos na reação.
U4+ + 2 Ce4+ + 2 H2O ⇌ UO2
2+ + 2 Ce3+ + 4 H+
Ano: 2010Banca: IV - UFGOrganização: SEDUC-GODisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Na corrosão de materiais, as reações eletroquímicas são
aceleradas pela maresia, fenômeno comum em regiões
banhadas pelo mar. Essa aceleração ocorre, porque
Ano: 2021Banca: SELECONOrganização: EMGEPRONDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Osalvejantes,tambémconhecidoscomo branqueadores,sãosubstânciasusadaspara eliminar cores e manchas indesejáveis ou deixar mais brancos tecidos ou outros materiais. Alvejantespodemexistirtantonaformalíquida (solução aquosa de NaClO), como na forma sólida, Ca(ClO)2empó.Alémdousoemroupas,os alvejantes podem ser usados para o tratamento do papel e para clarear cabelos.
Um dos processos para restaurar a coloração branca das roupas é apresentado a seguir:
PbS (s)+ H2 O2(aq) →PbSO4(s) + H2 O(l)
PbS (s)+ H2 O2(aq) →PbSO4(s) + H2 O(l)
Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento:
Ano: 2011Banca: CEPS-UFPAOrganização: UFPADisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday
Em um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas
de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra
chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa
desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?
Ano: 2018Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
Quando uma reação química se realiza à pressão
constante, a quantidade de calor liberado ou absorvido
é expressa pela variação da entalpia do sistema. Seu
sinal algébrico indica se a reação é endotérmica ou
exotérmica.
Ano: 2016Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas | Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de Reação, Entalpia, Equações Termoquímicas e Lei de Hess | Grandezas Químicas e Estequiometria
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)
∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser
fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados:
Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2024Banca: Instituto AccessOrganização: INTDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia
O método de síntese de catalisadores sólidos empregado é essencial
nas características dos materiais obtidos, sendo motivo de amplo e
contínuo estudo. Deseja-se sintetizar um catalisador à base de cobre
metálico suportado em zeólita Y a partir de sulfato de cobre II. Nessa
perspectiva, qual método seria mais adequado, para se obter um
catalisador de cobre com elevada dispersão sobre o suporte zeolítico
sódico?
Ano: 2018Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Transformações Químicas e Energia
O enxofre do H2S dissolvido em água pode ser precipitado por um processo eletrolítico, como indicado na equação a seguir.
H2 S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+ (aq) + 2I- (aq)
Ao se aplicar a diferença de potencial necessária para a
reação ocorrer, verifica-se que
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