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  4. Questão 457941200079525

Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions atr...

Esta questão foi aplicada no ano de 2018 pela banca UFMG no concurso para UFMG. A questão aborda conhecimentos da disciplina de Química Geral, especificamente sobre Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão, Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos, Práticas de Laboratório, Equilíbrio Químico, Instrumentação e Procedimentos Básicos.

Esta é uma questão de múltipla escolha com 4 alternativas. Teste seus conhecimentos e selecione a resposta correta.

📅 2018🏢 UFMG🎯 UFMG📚 Química Geral
#Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão#Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos#Práticas de Laboratório#Equilíbrio Químico#Instrumentação e Procedimentos Básicos

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457941200079525
Ano: 2018Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Produto de Solubilidade (Kps) em Sistemas Heterogêneos | Práticas de Laboratório | Equilíbrio Químico | Instrumentação e Procedimentos Básicos
Em química analítica, é comum separar quantitativamente cátions através da precipitação fracionada sob a forma de hidróxidos, bastando, para isso, fazer o controle adequado do pH do meio. Desse modo, considere a separação de Mg2+ e Fe3+ a partir de uma solução 0,071 mol L-1 de Mg2+ e 2,0 mol L-1 de Fe3+. Sabendo-se que o produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 7,1x10-12 e o produto de solubilidade do hidróxido de ferro é 2x10-39, o pH da solução para que o hidróxido mais solúvel comece a precipitar é
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