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Ano: 2017Banca: IV - UFGOrganização: IF-GODisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1 . Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:
Dado: log 5 = 0,70
Ano: 2023Banca: UFSCAROrganização: UFSCARDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
A adição de uma determinada solução aquosa em um papel tornassol resultou na alteração
da coloração do papel de vermelho para azul. A adição, em excesso, de qual das seguintes
soluções reverterá a mudança de cor do papel tornassol?
Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
As substâncias químicas são didaticamente agrupadas em funções, de acordo com suas propriedades físico-químicas. No entanto, ao passo do que é transmitido, via de regra, no ensino médio, estes agrupamentos não são tão rígidos. Com isso, uma substância classificada como base em uma reação pode agir como ácido em outra, a depender da teoria ácido/base empregada. Diante disso, analise as alternativas a seguir e assinale aquela que apresenta uma afirmação CORRETA.
Ano: 2012Banca: COMPERVE - UFRNOrganização: UFRNDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: IF-APDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
Ano: 2025Banca: UFCGOrganização: UFCGDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução
aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação
ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:
I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela
equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da
concentração total.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Ano: 2024Banca: SELECONOrganização: Prefeitura de Água Boa - MTDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O pH é um dos parâmetros utilizados para realizar o
controle de qualidade da água de abastecimento humano. Para
uma amostra de água estável e corretamente acondicionada, é
esperado que o resultado da análise de pH varie de acordo com
o/a:
Ano: 2015Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Em relação aos indicadores ácido-base pode-se
afirmar que:
Ano: 2016Banca: IF-RROrganização: IF-RRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O pH (potencial hidrogeniônico)
é uma medida que verifica se a água está ácida
(pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto).
Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH
deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente
quando a água está esverdeada, em quase 90%
dos casos é porque pH esta muito baixo. Um
técnico determinou que a concentração
hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0
x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados:
log 4,0 = 0,6):
Ano: 2014Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)Organização: COPASADisciplina: Química GeralTemas: Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Em uma titulação de 20mL de uma solução de NH3 0,1 mol/L por uma solução de HCl 0,1 mol/L, gastou-se 10mL do titulante.
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
A partir dessas informações é CORRETO afirmar que o pH do meio em que ocorreu a reação de neutralização é igual a
Dados: Kb = 1,8 x 10-5 ; log2 = 0,3; log3 = 0,5
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