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Ano: 2019Banca: GUALIMPOrganização: Prefeitura de Areal - RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções
Os ácidos H4P2O7, H3PO3, H3BO3 e HNO3, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser
classificados em:
Ano: 2017Banca: FADESPOrganização: COSANPADisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
Um tampão foi preparado pela mistura de 0,20 mol de NH4Cl com 0,40 mol de NH3. O pH deste tampão, supondo-se um volume final de um litro, será aproximadamente
Dados: Kb (NH3) = 1,8 x 10-5
Adote log 3,6 = 0,56 ; log 2 = 0,30
Ano: 2018Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UNIRDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Uma solução aquosa que apresenta
concentração hidroxiliônica igual a
10-6 mol/L possui pH ácido.
Ano: 2017Banca: IFBOrganização: IFBDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais | Química Inorgânica e Soluções | Equilíbrio Químico
Em uma solução de ácido acético (HAc) com concentração igual a 2,22.10-3
M e ka igual a
1,80.10-5
, a concentração de H+ no meio deve ser próxima a:
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
A análise potenciométrica de uma determinada amostra foi feita utilizando eletrodo íon seletivo de fluoreto e eletrodo de referência de prata-cloreto de prata de junção dupla, da seguinte forma: o técnico dissolveu 175 mg da amostra em água deionizada, depois acrescentou solução tampão e niveladora de força iônica (TISAB), ajustando o pH para 5,5. Diluiu, em seguida, com água deionizada até 250,00 mL (SOL A). Uma alíquota de 50 mL da SOL A foi transferida para um béquer com agitação magnética. O par de eletrodos foi mergulhado nessa solução, e a ddp, medida em um milivoltimetro eletrônico, foi de +180 mV. A equação da curva de calibração, feita a partir de soluções padrão de fluoreto de sódio nas mesmas condições potenciométricas, foi ΔE = 55,0 pF + 15.
Dado: pF = -log [F- ]
Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)
Dado: pF = -log [F- ]
Sobre essa análise potenciométrica, afirma-se que o(a)
Ano: 2024Banca: FUNDATECOrganização: SEMAE de São Leopoldo - RSDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Em relação ao produto iônico da água (Kw), pH e pOH, analise as assertivas abaixo e
assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2,
seu pOH será 10,8, e vice-versa.
( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de
íons OH-
(pH>7).
( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10-4 mol/L, ou seja, pH = 4.
( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H3O+ superior à concentração de
íons OH-
(pH>7).
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2023Banca: UERJOrganização: UERJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico
O ácido crotônico é um ácido monocarboxílico fraco, utilizado na fabricação do acetato de polivinila,
cuja fórmula estrutural é CH3−CH=CH−COOH. Uma solução 0,20mol L-1 desse ácido, em uma
determinada temperatura, apresenta constante de acidez (Ka) igual a 2x10-5
. Nessas condições,
considerando log 2 = 0,3, o pH da solução é igual a:
Ano: 2015Banca: COMPERVE - UFRNOrganização: UFRNDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3
partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B
necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,
Ano: 2023Banca: UFSCAROrganização: UFSCARDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Ácidos, Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização | Química Inorgânica e Soluções | Dissociação Iônica e Conceitos de Ácido-Base
Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua
base conjugada (A-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
Ano: 2012Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PEFOCEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Equilíbrio Químico | Química Inorgânica e Soluções | Soluções: Concentração, Diluição e Coloidais
O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.
Sabendo-se que as constantes de formação dos complexos de
Mg2+ e Zn2+ com EDTA são 4,9 × 108
e 3,2 × 1016,
respectivamente, é correto afirmar que o pH mínimo necessário
para a realização da titulação de complexação de Zn2+ é menor
que o do cátion Mg2+.
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