O metanol é um líquido inflamável, possui uma c...

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Ano: 2014Banca: IF-BAOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico

O metanol é um líquido inflamável, possui uma chama invisível e é obtido a partir do gás natural. É utilizado na indústria de plásticos e farmacológicos e na produção de biodiesel. Mas muito cuidado: ele é tóxico, causa cegueira e afeta o fígado, dentre outras consequências de seu mau uso.

Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm que representa a queima ou combustão do metanol líquido:

2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)

H = -1452 kJ

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

Não é possível analisar um sistema como esse, em relação ao seu equilíbrio químico, já que reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes.

Para o balanceamento considerado, ao se queimar 1 mol de metanol líquido são necessários, aproximadamente, 100,8 L de oxigênio gasoso medidos nas CNTP.

As reações de combustão são exotérmicas; assim, a entalpia-padrão de combustão do metanol líquido é, aproximadamente, -182,0 kcal/mol.

A reação aumenta seu rendimento com aumento da temperatura e diminuição de pressão, simultaneamente, sobre o sistema considerado.

A constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria, quando estão em equilíbrio 1mol/L de CH3OH , 1,5 mol/L de O2, 1 mol/L de CO2 e 2 mols/Lde H2O, é 0,21 mol/L.

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Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm que representa a queima ou combustão do metanol líquido:

2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)

H = -1452 kJ

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

Não é possível analisar um sistema como esse, em relação ao seu equilíbrio químico, já que reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes.

Para o balanceamento considerado, ao se queimar 1 mol de metanol líquido são necessários, aproximadamente, 100,8 L de oxigênio gasoso medidos nas CNTP.

As reações de combustão são exotérmicas; assim, a entalpia-padrão de combustão do metanol líquido é, aproximadamente, -182,0 kcal/mol.

A reação aumenta seu rendimento com aumento da temperatura e diminuição de pressão, simultaneamente, sobre o sistema considerado.

A constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria, quando estão em equilíbrio 1mol/L de CH3OH , 1,5 mol/L de O2, 1 mol/L de CO2 e 2 mols/Lde H2O, é 0,21 mol/L.

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