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Ano: 2019Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis,
como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo
de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de
enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com
SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a
ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa
pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3),
ilustrado abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)
Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols
de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um
recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da
reação (Kc)?
Ano: 2019Banca: IDECANOrganização: IF-PBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio
dinâmico é a mistura de NO2 e N2O4 . Este último é um gás que
se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o
monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L)
resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de
temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor
correto de Kc nessas condições.
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Transformações Químicas e Energia
A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a
opção correta.
Ano: 2017Banca: EDUCAOrganização: CRQ - 19ª Região (PB)Disciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
Quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.
Esse texto refere-se á:
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2025Banca: IF Sul Rio-GrandenseOrganização: IF Sul Rio-GrandenseDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a
temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl,
I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio
químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é
correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
Ano: 2022Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PC-PBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.
2 PbO (s) + C (s) ⇌ 2 Pb (s) + CO2 (g)
Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela
Ano: 2023Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Texto associado
Considere as seguintes reações químicas genéricas.
A2 (g) + B2 (g) ⇌ 2 AB (g) reação I
4 AB (g) ⇌ 2 A2 (g) + 2 B2 (g) reação II
Considerando K1 e K2 como as constantes de equilíbrio das reações I e II, respectivamente, julgue o item subsequente, referentes aos equilíbrios e às espécies envolvidas.
Considere-se que, processando-se a reação I em um
recipiente fechado de 2 L na temperatura T1, o equilíbrio
tenha sido atingido com 1 × 10−2 mol de A2, 2 × 10−2 mol de
B2 e 4 × 10−2 mol de AB. Assim, caso a temperatura seja
alterada para T2, na qual a constante de equilíbrio seja igual a
40, é correto afirmar que, a partir da condição de equilíbrio
anterior, a reação favorecida será a inversa, no sentido da
formação dos reagentes A2 e B2.
Ano: 2022Banca: UFMGOrganização: UFMGDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado
de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do
equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante Kc para essa reação.
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um
equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas
condições.
Ano: 2014Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
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