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Ano: 2011Banca: UEMOrganização: UEMDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Texto associado
O CaCO3 é um sal pouco solúvel em água. Sabe-se
que o valor da constante do produto de solubilidade
(Kps) do CaCO3, a 25 °C, é igual a 4,0 x 10-10.
Dado: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol.
CaCO3(s) 
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Ca+2(aq) + (CO3)-2(aq) ∆H >0
Com relação a esse equilíbrio, assinale o que for
correto.
Esse tipo de equilíbrio é chamado de
heterogêneo.
Ano: 2014Banca: IF-BAOrganização: IF-BADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
O metanol é um líquido inflamável, possui uma
chama invisível e é obtido a partir do gás natural.
É utilizado na indústria de plásticos e
farmacológicos e na produção de biodiesel. Mas
muito cuidado: ele é tóxico, causa cegueira e
afeta o fígado, dentre outras consequências de
seu mau uso.
Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm
que representa a queima ou combustão do
metanol líquido:
2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)
H = -1452 kJ
Assinale a alternativa VERDADEIRA:
Ano: 2021Banca: FGVOrganização: PC-RJDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
Um sistema constituído inicialmente por 4 moles de ácido
acético, 2 moles de acetato de etila e 1 mol de água é acrescido
de 3 moles de álcool etílico.
Sabendo-se que a nova mistura tem constante de equilíbrio igual
a 4, após o novo equilíbrio ser alcançado, a quantidade de
acetato será de:
Ano: 2019Banca: GUALIMPOrganização: Prefeitura de Areal - RJDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em relação ao Princípio de Le Chatelier, analise:
( ) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que é produzido o menor nº de mols de
gás;
( ) Em uma reação gasosa em que não existe variação no número de mols entre reagentes e produtos
a variação da pressão não resulta em perturbação do estado de equilíbrio;
( ) Formas de alterar a pressão de um sistema gasoso são: Adição remoção de um gás (reagente ou
produto) e a mudança do volume do sistema.
Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a
ordem correta das respostas, de cima para baixo:
Ano: 2016Banca: UFTMOrganização: UFTMDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Reações Químicas | Equilíbrio Químico | Equações Químicas e Leis Ponderais | Elementos Químicos e Tabela Periódica | Transformações Químicas | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão
Potássio, fósforo e nitrogênio são os macronutrientes encontrados em praticamente todos os fertilizantes
comerciais. A falta desses elementos limita o crescimento das plantas. O fósforo, por sua vez, é um
elemento essencial para a produção de fosfolipídios e ATP, e esse elemento químico é absorvido pelas
plantas sob a forma de sais, tais como NaH2PO4 e Na2HPO4. A absorção desses sais é mais eficiente
quando o pH do solo está entre 5 e 8. Com o auxílio dessas informações, escolha a alternativa CORRETA
Ano: 2015Banca: FUNRIOOrganização: UFRBDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Um mol de hidrogênio e 1 mol de iodo são misturados a 500º C. As substâncias reagem e, após certo tempo, chega-se a um
equilíbrio, em que se constata a presença de 0,22 mol de hidrogênio residual. Determine a constante de equilíbrio Kc nessas
condições.
Ano: 2018Banca: IF-TOOrganização: IF-TODisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em relação ao equilíbrio químico
2 NO(g)+ 1 O2(g) ↔ 2 NO2(g) + 27 kcal
pode-se afirmar:
Ano: 2023Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se
as concentrações dos reagentes divididas pelas
concentrações dos produtos.
Ano: 2019Banca: PUC - RJOrganização: PUC - RJDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0
A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.
Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br2(g)
Situação final do equilíbrio restabelecido
P – aumento da concentração
de HBr(g)
Q – aumento da concentração de Br2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-CEDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
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