questionei.comQuestões
Explore as questões disponíveis e prepare-se para seus estudos!
Ano: 2019Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em relação ao equilíbrio químico no sangue, são feitas as seguintes afirmativas:
I O equilíbrio químico e os sistemas-tampão têm um papel importante no organismo humano e de outros animais.
II Nos seres humanos, o pH do plasma sanguíneo normalmente está entre 6,0 e 7,45.
III Se, por algum distúrbio, o valor do pH ficar acima de 7,8 ou abaixo de 6,8, a pessoa pode sofrer danos irreversíveis no cérebro ou até falecer.
IV Um exemplo de sistema em equilíbrio no sangue é aquele que envolve a respiração celular.
Das afirmativas acima, estão corretas apenas:
Ano: 2018Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: PC-MADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday | Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Transformações Químicas e Energia
A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a
opção correta.
Ano: 2016Banca: FGVOrganização: COMPESADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Uma mistura gasosa de 10 mmol de CO e 10 mmol de H2O é colocada em um reator de 500 mL e aquecida até 500 °C, atingindo o equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) com Kc = 4,00
A concentração, em mol.L–1 de dióxido de carbono nesse
equilíbrio é de
Ano: 2019Banca: IF-MSOrganização: IF-MSDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Química Orgânica | Biomoléculas: Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas | Equilíbrio Químico
A maioria das proteínas existe apenas em duas
formas: a nativa e a desdobrada, quando são
termicamente ou quimicamente desnaturadas. Não
são comuns concentrações apreciáveis de outros
intermediários estáveis em equilíbrio com as formas
nativa e desdobrada. Para essas proteínas, o
processo de dobramento-desdobramento pode ser
tratado como um sistema em equilíbrio químico.
Dessa forma, qual é a constante de equilíbrio para o
referido processo quando os estados nativo e
desnaturado estão presentes em proporções iguais
no equilíbrio a 298K?
Ano: 2025Banca: IF Sul Rio-GrandenseOrganização: IF Sul Rio-GrandenseDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas
também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um
sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
Ano: 2017Banca: IF-CEOrganização: IF-CEDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico em Soluções Aquosas: pH, pOH, Indicadores Ácido-Base, Soluções Tampão | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Sabendo-se que, a certa temperatura, o valor da constante de autoionização da água é 1 x 10-12
, é correto dizer-se que
uma solução com pH igual a (considere a temperatura constante):
Ano: 2018Banca: CeprosOrganização: CESMACDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Os catalisadores automotivos têm como função
garantir que alguns gases provenientes da combustão
do combustível, como o monóxido de carbono (CO),
óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O), não sejam
liberados na atmosfera. A reação de decomposição do
N2O está descrita abaixo:
N2O(g) ⇄ N2(g) + ½O2(g) ∆Ho = – 68 kJ
Com relação à reação citada acima, três afirmações
foram feitas:
1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio
no sentido dos reagentes.
2) A reação acima é endotérmica.
3) Diminuindo-se a concentração de N2O, o
equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.
Está(ão) corretas:
Ano: 2011Banca: IF-SPOrganização: IF-SPDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Reações Químicas
Em fase gasosa o PCl5 (pentacloreto de fósforo) está em equilíbrio com o PCl3 (tricloreto de fósforo) e Cl2(cloro gasoso):
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
PCl5(g) ⇌ PCl 3(g)+ Cl 2(g)
A 250oC a referida reação apresenta Kρ = 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl3 e Cl2 de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEGESP-ALDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
A constante básica Kb da base conjugada do fosfato monossódico tem valor elevado.
Ano: 2013Banca: CESGRANRIOOrganização: LIQUIGÁSDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Equilíbrio Químico | Cinetica Química
Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece.
Nesse sentido, observa-se que
Nesse sentido, observa-se que
..