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Ano: 2025Banca: FUNDATECOrganização: IF Farroupilha - RSDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as
assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a
posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado
gasoso.
( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é
influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de
catalisadores.
( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio
na direção que favorece a formação de mais produtos.
( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do
equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de
Le Chatelier.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum | Equilíbrio Químico
Em um frasco com volume igual a 1,0 L foram introduzidos 0,018 mol de hidrogênio e 0,018 mol de iodo, ambos no estado gasoso, a 425 oC. O frasco foi fechado dando início à seguinte reação de formação de iodeto de hidrogênio:
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
H 2(g)+ I 2(g) ⇆ 2HI (g)
O equilíbrio, nessa temperatura, foi atingido com as concentrações de H 2(g) , I 2(g)e HI(g)iguais a 0,0040 mol/L, 0,0040 mol/L e 0,028 mol/L, respectivamente.
A constante de equilíbrio, nessa temperatura, em função das concentrações em quantidade de matéria (mol/L) é igual a
Ano: 2011Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Equilíbrio Químico | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier
Hidrogênio e cloro em fase gasosa reagem formando ácido clorídrico. A reação inversa de dissociação também ocorre e, portanto, esse é um exemplo de uma reação homogênea e reversível em que a velocidade da reação direta é v1 , e a velocidade da reação inversa é v2 .
H2(g)+ Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g)
Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema.
Qual característica corresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?
H2(g)+ Cl 2(g) ⇌ 2HCl (g)
Após certo intervalo de tempo, é estabelecido o equilíbrio químico desse sistema.
Qual característica corresponde à condição de equilíbrio desse sistema químico?
Ano: 2016Banca: INSTITUTO AOCPOrganização: UFFSDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em uma reação de esterificação, ocorrendo
em um sistema fechado a 25°C, foram
adicionados 4 mols de ácido carboxílico e
3 mols de álcool. Após o equilíbrio químico
ser atingido, foi obtida uma constante de
equilíbrio igual a 2 (Kc = 2). As concentrações
molares do ácido e do éster formado,
respectivamente, serão iguais a
Ano: 2023Banca: QuadrixOrganização: CRQ 4ª Região-SPDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.
No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se
as concentrações dos reagentes divididas pelas
concentrações dos produtos.
Ano: 2019Banca: IF-MSOrganização: IF-MSDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Em 1895, Fischer e Speier constataram que era
possível a obtenção de ésteres por meio do
aquecimento de um ácido carboxílico e um álcool na
presença de catalisador ácido. Essa reação ficou
conhecida como esterificação de Fischer, sendo um
dos principais métodos utilizados industrialmente na
produção de ésteres. Por estarem presentes na
composição dos flavorizantes, são compostos de
destaque na indústria alimentícia, em geral,
apresentam aromas agradáveis − principalmente os
de baixa massa molar −, sendo encontrados em
frutas e flores (o etanoato de etila, por exemplo,
possui aroma de maçã).
(COSTA, T.S. et al. Confirmando a esterificação de Fischer por
meio dos aromas. Química Nova na Escola, n. 19, p. 36-38, Maio
de 2004).
Na esterificação de 1 mol de ácido acético com 1 mol
de álcool etílico num recipiente de 1 litro, a 25 °C, o
equilíbrio é atingido com constante de equilíbrio igual
a 4. Dessa forma, qual a quantidade em mols do éster
presente no equilíbrio?
Ano: 2019Banca: COSEACOrganização: UFFDisciplina: Química GeralTemas: Gases: Leis, Teoria Cinética e Princípio de Avogadro | Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico | Reações Químicas
Tendo como referência o sistema gasoso PCl5(g) em equilíbrio com PCl3(g) e gás cloro (Cl(2)), a concentração molar de PCl5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de pentacloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:
Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.
Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.
Ano: 2017Banca: UERROrganização: CODESAIMADisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Uma reação muito importante na indústria é a
produção de amônia (NH3). A reação ocorre
entre o gás Nitrogênio (N2) e o gás Hidrogênio
(H2), formando a amônia gasosa e liberando
energia (∆H<0). No sistema, as variáveis
pressão, temperatura, concentração e outros
podem ser controladas. Considerando que a
reação se encontre no estado de equilíbrio é
incorreto afirmar que:
Ano: 2013Banca: CESPE / CEBRASPEOrganização: SEDUC-CEDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Equilíbrio Químico
Considerando-se o equilíbrio químico
NH+4(aq) + H2O(l) ⇄ H3O +(aq) + NH3(aq),
em que a constante de equilíbrio é igual a 5,6 × 10-10, é correto afirmar que o valor mais próximo para o pH de uma solução 0,15 mol/L de NH4Cl(aq) é
Ano: 2018Banca: FEPESEOrganização: Prefeitura de São José - SCDisciplina: Química GeralTemas: Constantes de Equilíbrio: Kc e Kp, Princípio de Le Chatelier | Fatores que Afetam a Velocidade de Reação | Equilíbrio Químico | Cinetica Química
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).
( ) O valor numérico da constante de equilíbrio de reações químicas sofre alteração quando há variação da temperatura da reação.
( ) A velocidade de reações químicas é alterada pela presença de catalisadores e estes (catalisadores) são totalmente consumidos durante a reação.
( ) A diminuição da temperatura de uma reação exotérmica desfavorece a formação de produtos.
( ) O tempo necessário para que a concentração do reagente se reduza a um quarto da concentração inicial é denominado de meia-vida.
( ) As leis de velocidades são determinadas experimentalmente e geralmente não podem ser escritas a partir da estequiometria da equação química da reação.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
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