No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron
pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton.
Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por
L = n×h/2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10-15 eV×s
é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por
En = -E0/n2
, em que E0 = 13,6 eV é a energia do estado
fundamental.
Tendo como referência essas informações e considerando
3,0 × 108
m/s como a velocidade da luz, julgue o item, seguinte.
Existe um raio máximo permitido para as órbitas circulares
de um elétron no modelo de Bohr.