As pilhas ou células galvânicas convertem energ...

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Ano: 2018Banca: NUCEPEOrganização: SEDUC-PIDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

As pilhas ou células galvânicas convertem energia química em elétrica, por meio do aproveitamento do fluxo de elétrons de uma reação de oxirredução. A partir dos potenciais padrão de eletrodo apresentados a seguir, é CORRETO afirmar:

Cu⁺ + e^- → Cu	E° = + 0,52 V
Ag⁺ + e^-→ Ag	E° = + 0,80 V
Co²⁺ + 2e^- → Co	E° = - 0,28 V
Zn²⁺ + 2e^- → Zn	E° = - 0,76 V

A força eletromotriz de uma pilha Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn em condições padrão será + 0,04 V.

Se prata metálica for colocada dentro de uma solução contendo íons Zn²⁺, haverá deposição de zinco metálico sobre a prata.

Na pilha formada com Cu⁺ /Cu e Ag⁺ /Ag, a prata será o cátodo.

O metal Co é um agente redutor mais forte que o Zn metálico.

O cobalto pode ser utilizado como metal de sacrifício do zinco.

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Cu⁺ + e^- → Cu	E° = + 0,52 V
Ag⁺ + e^-→ Ag	E° = + 0,80 V
Co²⁺ + 2e^- → Co	E° = - 0,28 V
Zn²⁺ + 2e^- → Zn	E° = - 0,76 V

A força eletromotriz de uma pilha Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn em condições padrão será + 0,04 V.

Se prata metálica for colocada dentro de uma solução contendo íons Zn²⁺, haverá deposição de zinco metálico sobre a prata.

Na pilha formada com Cu⁺ /Cu e Ag⁺ /Ag, a prata será o cátodo.

O metal Co é um agente redutor mais forte que o Zn metálico.

O cobalto pode ser utilizado como metal de sacrifício do zinco.

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