Al +3 + 3e-1 = Al -1,662 Zn+2 + 2e-1 = Zn -0,763 Fe+3+ 3e-1 = Fe -0,037 2H+1 + 2e-1 = H2 0,000 Cu+2 + 2e-1 = Cu 0,337 Fe+3 + e-1 = Fe+2 0,771 Ag+1+ e-1 = Ag 0,7991 Au+1+ e-1 = Au 1,692A tabela de pote

A) prata e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico. | B) hidrogênio não favorece a oxidação de nenhum metal. | C) zinco e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico. | D) prata e alumínio favorecem a oxidação do ouro metálico. | E) alumínio e cobre favorecem a oxidação do ferro metálico.

Al +3 + 3e-1 = Al -1,662 Zn+2 + 2e-1 = Zn -0,763 F...

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Ano: 2012Banca: CESGRANRIOOrganização: PetrobrasDisciplina: Química GeralTemas: Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Reações de Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Células Galvânicas, Eletrólise e Leis de Faraday

Al ⁺³+ 3e^-1 = Al -1,662
Zn⁺²+ 2e^-1 = Zn -0,763
Fe⁺³+ 3e^-1 = Fe -0,037
2H⁺¹+ 2e^-1 = H2 0,000
Cu⁺²+ 2e^-1 = Cu 0,337
Fe⁺³+ e^-1 = Fe⁺²0,771
Ag⁺¹+ e^-1 = Ag 0,7991
Au⁺¹+ e^-1 = Au 1,692

A tabela de potenciais de redução é muito útil para avaliar a possibilidade de oxidação de metais distintos, unidos eletricamente e imersos em um eletrólito. A tabela acima fornece alguns valores para diferentes sistemas de oxidação.

Sendo assim, empregando-se essa tabela, verifica-se que

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Al +3 + 3e-1 = Al -1,662 Zn+2 + 2e-1 = Zn -0,763 Fe+3+ 3e-1 = Fe -0...

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