Um professor encaminhou ao técnico de laboratório o seguinte roteiro para análise de uma água oxigenada comercial:
1
o ) Transfira uma solução padrão de permanganato de potássio 0,5000 mol/L para uma bureta limpa e seca.
2
o ) Pipete 25,00 mL de amostra de água oxigenada comercial para um balão volumétrico de 250,00 mL, acrescente água destilada até o traço de referência e faça a homogeneização. Dessa solução, pipete uma alíquota de 25,00 mL para um frasco Erlenmeyer, acrescente ±100 mL de água destilada e 5 mL de ácido sulfúrico concentrado.
3
o ) Titule o H
2 O
2 contido na alíquota com a solução padrão de permanganato de potássio até coloração levemente violeta (1
o excesso de KMnO
4 ).
A reação que ocorre na titulação é:
2 MnO4 - (aq) + 5 H2 O2(aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 5 O2(g) + 8 H2 O(l)Seguindo esse roteiro, o volume de solução de permanganato de potássio gasto na titulação da alíquota no frasco Erlenmeyer foi igual a 30,40 mL.
Com base nos resultados da análise, o técnico constatou que a porcentagem massa por volume (g H
2 O
2 /100 mL água oxigenada) na amostra original é igual a
Dado
M(H2O2) = 34,00 g/mol