Questões

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag+ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH3 ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH3 )2 + , cuja constante de formação (kf ) é igual a 1,7 x 107 , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag+ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO3 0,010 mol L-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH3 .

Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.

Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital.

Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L−1 , na solução nital é igual a:

Avalie as sentenças de acordo com os conceitos de titulometria.

I) O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de titulante adicionada é a quantidade exata necessária para uma reação estequiométrica com o titulado.

II) Titulação é a operação que tem a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração já conhecida da outra solução.

III) Análise volumétrica ou volumetria é o processo de análise química qualitativa, no qual determinamos a concentração de uma solução pela medida do volume de uma solução titulada.

IV) Todo Indicador é um composto de caráter básico com propriedade física, normalmente a cor, que muda quando próximo ao ponto de equivalência.

Estão corretas,

O teor de cálcio em uma amostra de água de rejeito industrial foi determinado por volumetria de complexação. Na análise, transferiram-se para um erlenmeyer 5,00 mL da amostra, 5,00 mL de solução tampão, 10,00 mL de uma solução de complexo magnésio-EDTA e uma ponta de espátula de negro de eriocromo. Em seguida, procedeu-se a titulação com 38,0 mL de uma solução padrão de EDTA 0,01 mol/L. Considerando essas informações, julgue o item subsequente, com relação à análise de cálcio na água descrita acima, à volumetria e aos equilíbrios de complexação.

Titulações de complexação com EDTA devem ser realizadas com pH controlado, preferencialmente pH ácido, para evitar a formação de hidróxidos dos metais de interesse.

Considere as afirmativas abaixo e responda:

I. Chamamos de concentração à quantidade de soluto em que se encontra dissolvida em uma quantidade de solvente;

II. Solvente é a substância que dissolve o soluto;

III. Solução é a mistura homogênea duas e somente duas substâncias.