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Um técnico do laboratório de Química encontrou um frasco sem rótulo com um metal desconhecido. Para descobrir que metal era esse, ele reagiu o mesmo com ácido clorídrico, obtendo a formação do gás hidrogênio, segundo a equação: M(s)+xHCl(aq)→MClx(aq)+H2(g)
Assim, ele montou um sistema para coletar o gás formado e utilizou um pedaço de metal de 0,09 g na reação; a temperatura ambiente era de 22ºC e a pressão atmosférica na cidade era de 0,91 atm. O técnico recolheu, no sistema montado, 36,5mL de gás hidrogênio.
Utilizando a equação dos gases ideais (p.V=n.R.T) e a fórmula da massa molar (MM=m/n), responda que metal deve ser esse.
Dados: T(K) = T(°C) +273. Constante dos gases (R) = 0,0821 L atm Mol-1 K-1 ou 8,206 x 10−5 m3 atm K−1 mol−1 ou 8,314 cm3 MPa K−1 mol−1 ou 8,314 L kPa K−1 mol−1.