A reação reversível e exotérmica de formação do amoníaco a partir de nitrogênio e hidrogênio é representada
pela equação:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Considerando essas informações, avalie as proposições sobre o comportamento do sistema em equilíbrio a
seguir:
I - A diminuição da pressão total favorece a formação de amoníaco (NH3).
II - A elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da decomposição do amoníaco.
III - O aumento da concentração de hidrogênio desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais amoníaco.
IV - A adição de um catalisador aumenta a constante de equilíbrio da reação.
V - A redução da concentração de amoníaco faz com que o sistema se desloque no sentido de produzir mais
amoníaco.
Com base princípio de Le Chatelier, é CORRETO concluir o que se afirma em: